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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?天津一模）次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒．這類漂白劑氧化能力是以“有效氯”的含量來標志．“有效氯”的含量定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數(shù)表示．請問純LiClO的“有效氯”為（　�。�
          

			
          
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          （2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
          （1）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：T1℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol?L-1?min-1．
          （2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
          5.3
          5.3
          ．
          （3）溫度變?yōu)門2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （4）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          D
          D
          ．
          A．容器中壓強不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
          C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
          （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
          D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強增大．
          Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
          該溫度下水的離子積Kw=
          1×10-12
          1×10-12
          ；t
          大于
          大于
          25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
          

          


          
序號
NaOH溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
          

          
①
20.00
0.00
8
          

          
②
20.00
20.00
6
          假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
          4
          4
          ．
          

			
          
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          （2013?保定一模）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的 金屬離子，其轉化關系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．
           
          請回答下列問題：
          （1）常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式
          2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
          2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

          （2）向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況下）的氣體X，則 所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

          （3）已知20℃時的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．則20℃恒 溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出 NaHCO3
          24.3
          24.3
          g （小數(shù)點后保留1位）．
          （4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現(xiàn)做如下實驗：
          ①取440mL甲與120mL乙反應，產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
          ②取440mL乙與120mL甲反應，也產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
          ③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M；
          通過必要的計算和推理判定：甲溶液為
          AlCl3
          AlCl3
          溶液，乙溶液為
          NaOH
          NaOH
          溶液．
          

			
          
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          （選做題）
          按下列要求填空：
          （1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應，在標準狀況下，生成H2的體積為
          1.12
          1.12
          L．
          （2）實驗室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要稱量Na2CO3的質量是
          53.0
          53.0
          g（精確到0.1g）．
          （3）有O2與HCl組成的混合氣體，其質量比是32：73，則O2與HCl的體積比是
          1：2
          1：2
          ．
          （4）相同質量的S02和S03中，所含原子個數(shù)比是
          15：16
          15：16
          ．
          （5）與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是
          45V
          28
          45V
          28
          g．（用最簡分式表示）
          （6）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
          試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
          A：
          NaOH
          NaOH
          ，B：
          NaNO3
          NaNO3
          ，C：
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          ，D：
          HNO3
          HNO3
          ，X：
          MgSO4
          MgSO4
          ．
          

			
          
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          （2009?南平二模）減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

          浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用　　吸附法除去②有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見圖．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
          

          


          
離子
離子半徑（pm）
開始沉淀pH
完全沉淀pH
          

          
Fe2+
74
7.6
9.7
          

          
Fe3+
64
2.7
3.7
          

          
Al3+
50
3.8
4.7
          

          
Mn2+
80
8.3
9.8
          

          
Pb2+
121
8.0
8.8
          

          
Ca2+
99
-
-
          請回答下列問題：
          （1）寫出浸出過程中主要反應的一個化學反應方程式
          SO2+MnO2=MnSO4
          SO2+MnO2=MnSO4
          ，氧化過程中主要反應的一個離子反應方程式
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          ．
          （2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至
          4.7～8.3
          4.7～8.3
          ．
          （3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是
          bcd
          bcd
          （填寫序號）．
          a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷　 c．金屬離子的半徑　  d．吸附時間
          （4）操作a包括
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
          過濾、洗滌等過程．
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          D
          B
          A
          A
          C
          D
          C
          D
          B
          二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          BD
          C
          B
          C
          C
          CD
          D
          AD
          AB
           
          說明：非選擇題的化學方程式、離子方程式中，化學式錯、配平錯，給0分；“↑”“↓”符號、條件等錯漏扣一半分。
           
          三、（本題包括3小題，共34分）
          19．（10分）
          (1) Cu2++ CO32-+H2O=
Cu(OH)2 ↓+CO2↑
          或CO32-+H2OHCO3-+OH-，Cu2++2OH‑=
Cu(OH)2 ↓ (2分)
          (2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)
          (3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分，共2分)
          (4)B中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水不變渾濁(各1分，共2分)
          (5) 實驗結束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；裝置中原有的空氣有影響；石灰水可能會吸收空氣中的CO2。(2分，答任一點即可)
          20．（12分）
          （1）取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸）（1分），溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）。 （共3分，合理即給分）    
          （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）
             （3）Fe3++3OH―=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+） （2分）
          （4）過濾、冷卻（各1分，共2分）
             （5）①250mL容量瓶 （1分）  ②b （1分）   
          （6）  69.5mg（2分）
           21．（12分）
          (l）假設2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
          假設3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3順序不限。）(1分）
           
           
           
          （2）
          步驟編號
          實驗操作
          預期現(xiàn)象和結論
          ① 
          用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中（1分），充分反應，靜置，然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中（1分）
          產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有（2分）
          ② 
          往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（1分）
          沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. （1分）
          品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
          ③
          往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（1分）
          產(chǎn)生無色氣泡, （1分）
          澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中含有HCO3―（1分）
          ④
          其它方案合理給分
           
           
          四、（本題包括3小題，共34分）
          22．(11分)
          （1）（2分）                 
 C（NH3）（mol?L-1）
          （2）50%  （2分）
          （3）a、c （2分，答對1個1分，多選、選錯為0分）
          （4）向正反應方向（1分）；不變（1分）
          （5）（3分）如右圖：
           
           
           
           
           
          23．(11分)
          （1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）
          （2）S2-
+ H2O  HS－ + OH－（２分）
          （3）解：設每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
             BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
                  (2.0-x) mol•L－1     x mol•L－1


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        2. 
 
          
  
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          x mol•L－1
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              (2.0-x)
    mol•L－1 
               
              X = 0.081        (1分)；
              處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5    (1分)   
               答：至少處理3次    (1分)
              （4）節(jié)約能源，沒有產(chǎn)生污染（環(huán)保
）（各1分，共2分。合理答案就可得分）
              24．（12分）（每空2分）
              ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
              ⑵ 4.7～8.3       氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣（全對2分，錯漏一個，扣1分）
              ⑶  c d     （全對2分，錯漏一個，扣1分）
              ⑷蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌  
              五、（本題包括1小題，共9分）
              25．(9分)  
              （1）
               
               
              （1分）
              （2）取代反應    氧化反應     （2分）
              （3）a  c  （全對2分，錯漏選一個，扣1分）
              （4）（2分）
              （5）NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液（全對2分，錯一個，扣1分）
              六、（選做題，本題共10分，考生只可任選一題作答）
              26．(10分)
              （1）C6H5COOCH2CH3     C6H5CH2COOCH3
  C6H5CH2OOCCH3    C6H5OOCCH2CH3
              （任寫2個，各1分，共2分）  
              （2）C6H5CH2CH2COOH（2分）
              （3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3          
HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分）
              ②先經(jīng)過加成反應得醇（1分），再發(fā)生消去反應得烯（1分），其產(chǎn)物再與鹵素的單質發(fā)生加成反應（1分），最后將其水解（取代）、酸化即得F（1分）。 
（共4分）
              27．（10分）
              ⑴ 同周期元素原子半徑越大，X值越�。�1分），同主族原子半徑越大，X值越�。�1分）；周期性（1分）
              ⑵ X(C)   X(O)或2.5    3.5  （2分）
              ⑶）sp3  （1分）  sp2（1分）  
              ⑷分子晶體（1分） ；沸點高低順序為H2O＞H2S，原因：水分子間存在氫鍵，影響沸點升高。（1分）
              ⑸ 1∶2  （1分）