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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某同學(xué)用12.5mol/L的濃硝酸來配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
          （1）需要量取12.5mol/L的濃硝酸
          40
          40
          mL．
          （2）配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
          燒杯
          燒杯
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          等．
          （3）取所配制的稀硝酸200mL，與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉全部溶解后，生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L，則參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為
          2.4
          2.4
           g．設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為200mL，則反應(yīng)后溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為
          0.5
          0.5
           mol/L．
          

			
          
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          已知NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁尤臌}酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀
          況）如表．（不計(jì)溶于水的CO2氣體）
          

          


          
鹽酸體積（mL）
8
15
20
50
x
120
150
          

          
生成CO2體積（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
          試求：（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
          1.0mol/L
          1.0mol/L
          ．
          （2）x的最小值為
          110
          110
          ．
          （3）原樣品中NaHCO3的質(zhì)量
          9.24g
          9.24g
          ．
          （4）樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量
          含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O
          含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O
          ．
          

			
          
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          分析某種煤氣的體積組成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%．
          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為（　�。�
          

			
          
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          Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，該過程中有如下反應(yīng)：
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
          反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
          -217.4KJ/mol
          -217.4KJ/mol
          ．
          在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會(huì)污染大氣．工業(yè)上常用氨水吸收SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
          SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
          ．
          Ⅱ大氣污染的另一個(gè)重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
          催化劑
          △
           CHCl3（g）+HCl（g）．此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點(diǎn)為 77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為 61.2℃．
          如果不考慮反應(yīng)過程中的副反應(yīng)，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得下表中的數(shù)據(jù)．

          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號
溫度℃
初始CCl4濃度（mol?L-1）
初始H2濃度（mol?L-1）
CCl4的轉(zhuǎn)化率
          

          
1
110
0.8
1.2
a
          

          
2
110
1
1
50%
          

          
3
120
1
2
x
          

          
4
120
1
4
          請回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率a
          大于
          大于
          50%（填“大于”“小于”“等于”）；
          （2）在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡將向
          逆
          逆
          反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”或“不移動(dòng)”）．
          （3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3、4，測得CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）和生成物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)（y）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實(shí)線是CCl4轉(zhuǎn)化率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)變化曲線）．

          圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L-1實(shí)驗(yàn)中CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）變化曲線是
          ③
          ③
          （選填序號）．根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
          4mol/L
          4mol/L
          有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率．
          

			
          
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          （2009?南京二模）工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應(yīng)④）．已知：
          ①CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ③CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
          ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
          （1）反應(yīng)④的△H=
          ＜
          ＜
          ，△S
          ＜
          ＜
          （填“＞”“＜”或“=”）．
          （2）在一定條件下，反應(yīng)④在一密閉容器中達(dá)到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
          B
          B
          （填字母）．
          A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．不移動(dòng)                    D．無法判斷
          （3）工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖．230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
          X
          X
          （填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應(yīng)是
          B
          B
          ．（填字母） 
          A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
          （4）原料氣中含有少量CO2對CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響．科學(xué)家為研究這一影響，在同一容器中分別進(jìn)行以下5組實(shí)驗(yàn)．
          

          


          
組別
原料氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)
          

          
CO
CO2
H2
N2
          

          
第1組
19.7
0.0
59.1
21.2
          

          
第2組
20.7
0.3
62.1
16.9
          

          
第3組
16.9
1.3
50.7
31.1
          

          
第4組
19.8
5.5
59.4
15.3
          

          
第5組
20.3
10.9
60.9
7.9
          表中5組實(shí)驗(yàn)中，控制不變的實(shí)驗(yàn)條件是壓強(qiáng)、催化劑、
          溫度
          溫度
          、
          CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比
          CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比
          等．
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          D
          B
          A
          A
          C
          D
          C
          D
          B
          二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          BD
          C
          B
          C
          C
          CD
          D
          AD
          AB
           
          說明：非選擇題的化學(xué)方程式、離子方程式中，化學(xué)式錯(cuò)、配平錯(cuò)，給0分；“↑”“↓”符號、條件等錯(cuò)漏扣一半分。
           
          三、（本題包括3小題，共34分）
          19．（10分）
          (1) Cu2++ CO32-+H2O=
Cu(OH)2 ↓+CO2↑
          或CO32-+H2OHCO3-+OH-，Cu2++2OH‑=
Cu(OH)2 ↓ (2分)
          (2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)
          (3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分，共2分)
          (4)B中無水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水不變渾濁(各1分，共2分)
          (5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；裝置中原有的空氣有影響；石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO2。(2分，答任一點(diǎn)即可)
          20．（12分）
          （1）取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸）（1分），溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）。 （共3分，合理即給分）    
          （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）
             （3）Fe3++3OH―=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+） （2分）
          （4）過濾、冷卻（各1分，共2分）
             （5）①250mL容量瓶 （1分）  ②b （1分）   
          （6）  69.5mg（2分）
           21．（12分）
          (l）假設(shè)2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
          假設(shè)3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3順序不限。）(1分）
           
           
           
          （2）
          步驟編號
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          ① 
          用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中（1分），充分反應(yīng)，靜置，然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中（1分）
          產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有（2分）
          ② 
          往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（1分）
          沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. （1分）
          品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
          ③
          往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（1分）
          產(chǎn)生無色氣泡, （1分）
          澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中含有HCO3―（1分）
          ④
          其它方案合理給分
           
           
          四、（本題包括3小題，共34分）
          22．(11分)
          （1）（2分）                 
 C（NH3）（mol?L-1）
          （2）50%  （2分）
          （3）a、c （2分，答對1個(gè)1分，多選、選錯(cuò)為0分）
          （4）向正反應(yīng)方向（1分）；不變（1分）
          （5）（3分）如右圖：
           
           
           
           
           
          23．(11分)
          （1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）
          （2）S2-
+ H2O  HS－ + OH－（２分）
          （3）解：設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
             BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
                  (2.0-x) mol•L－1     x mol•L－1


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        2. 
 
          
  
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          x mol•L－1
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              (2.0-x)
    mol•L－1 
               
              X = 0.081        (1分)；
              處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5    (1分)   
               答：至少處理3次    (1分)
              （4）節(jié)約能源，沒有產(chǎn)生污染（環(huán)保
）（各1分，共2分。合理答案就可得分）
              24．（12分）（每空2分）
              ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
              ⑵ 4.7～8.3       氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣（全對2分，錯(cuò)漏一個(gè)，扣1分）
              ⑶  c d     （全對2分，錯(cuò)漏一個(gè)，扣1分）
              ⑷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌  
              五、（本題包括1小題，共9分）
              25．(9分)  
              （1）
               
               
              （1分）
              （2）取代反應(yīng)    氧化反應(yīng)     （2分）
              （3）a  c  （全對2分，錯(cuò)漏選一個(gè)，扣1分）
              （4）（2分）
              （5）NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液（全對2分，錯(cuò)一個(gè)，扣1分）
              六、（選做題，本題共10分，考生只可任選一題作答）
              26．(10分)
              （1）C6H5COOCH2CH3     C6H5CH2COOCH3
  C6H5CH2OOCCH3    C6H5OOCCH2CH3
              （任寫2個(gè)，各1分，共2分）  
              （2）C6H5CH2CH2COOH（2分）
              （3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3          
HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分）
              ②先經(jīng)過加成反應(yīng)得醇（1分），再發(fā)生消去反應(yīng)得烯（1分），其產(chǎn)物再與鹵素的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)（1分），最后將其水解（取代）、酸化即得F（1分）。 
（共4分）
              27．（10分）
              ⑴ 同周期元素原子半徑越大，X值越小（1分），同主族原子半徑越大，X值越�。�1分）；周期性（1分）
              ⑵ X(C)   X(O)或2.5    3.5  （2分）
              ⑶）sp3  （1分）  sp2（1分）  
              ⑷分子晶體（1分） ；沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞H2S，原因：水分子間存在氫鍵，影響沸點(diǎn)升高。（1分）
              ⑸ 1∶2  （1分）