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				不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示.該數(shù)值稱為電負性.一般認為:如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7.原子之間通常形成離子鍵,如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7.通常形成共價鍵.下表是某些元素的電負性值:元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負性值			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
          下面是某些短周期元素的x值；
          

          


          
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
          

          
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
          （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
          0.93
          0.93
          ＜x（Mg）＜
          1.57
          1.57
          ，
          2.55
          2.55
          ＜x（N）＜
          3.44
          3.44
          ．
          （2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是
          同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
          同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
          ；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
          周期性
          周期性
          變化規(guī)律．
          （3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
          氮原子
          氮原子
          （寫原子名稱）．
          （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          （5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：
          第六周期IA族
          第六周期IA族
          （放射性元素除外）．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強． 下面是某些短周期元素的x值：
          

          


          
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
          

          
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
          （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
          0.93
          0.93
          ＜x（Mg）＜
          1.57
          1.57
          ．
          （2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是
          同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
          同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
          ；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
          周期性
          周期性
          變化規(guī)律．
          （3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO
          -2
          -2
          ，HFO
          0
          0
          ．
          （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          （5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于
          第六
          第六
          周期
          第IA
          第IA
          族（放射性元素除外）．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
          （1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
          Mg：
          0.93～1.57
          0.93～1.57
          、N：
          2.55～3.44
          2.55～3.44
          ．
          （2）短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
          周期性
          周期性
          變化規(guī)律．
          （3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向
          N
          N
          原子（填元素符號）．
          （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預(yù)測：AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
          共價鍵
          共價鍵
          ．設(shè)計實驗驗證你的預(yù)測
          測定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價鍵．
          測定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價鍵．
          ．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在形成的化學(xué)鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
          

          


          
  元素素素素
Li
Be
B
C
O
F
          

          
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
          

          
元素
Na
Al
Si
P
S
Cl
          

          
x值
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
          （1）推測x值與原子半徑的關(guān)系是
           
          ；
          （2）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng)，其中S-N中，你認為共用電子對偏向
           
          ．
          （3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（△x）即△x＞1.7時，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl3中化學(xué)鍵類型是
           
          ．
          （4）預(yù)測元素周期表中x值最小的元素的位置
           
          （放射性元素除外）．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。
          下面是某些短周期元素的x值：
          元素符號
          Li
          Be
          B
          C
          O
          F
          x值
          0.98
          1.57
          2.04
          2.55
          3.44
          3.98
          元素符號
          Na
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          x值
          0.93
          1.61
          1.90
          2.19
          2.58
          3.16
          （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：__________＜x(Mg)＜__________,__________＜x(N)＜__________。
          （2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是__________，短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。
          （3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值Δx＞1.7時，一般為離子鍵；當Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是__________。
          （4）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：____________________（放射性元素除外）。
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          D
          A
          B
          C
          D
          B
          C
          B
          D
          二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          AC
          AD
          AB
          C
          D
          C
          AD
          B
          C
          三．（本題包括3小題，，共34分）
          19．（14分）
          （1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
          （2）NaOH、Na2CO3（2分） 
（其他合理的試劑也可給分）
          （3）NaOH 
， C （2分，各1分） 
          （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   
          （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
          （6）加快沉淀生成  ， 5.61×10―8
mol?L―1。（2分，各1分） ]
          20．（7分）
          （1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差（1分）
          （2）提供酸性條件,抑制Cu2+的水解（1分）
          （3）防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)（1分）
          （4）2Cu2++4I－=2CuI↓+I2
 （2分）
          （5）ω(Cu)= 64CV/1000a×100% （2分）
          21．（13分）                    
（1分）
          ⑴（2分）測定pH 或滴加Na2CO3溶液
或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）
          ⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等（合理均可給分）
          ⑶（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）
          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（2分）   
          ②（4分）

           
          四．（本題包括3小題，共34分）
          22．（9分）（每空各1分） 
          （1）氮氣 ，氮化硅（化學(xué)式同樣給分）
          （2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2  
          （3）< ， 減小，6
mol•L-1.min‑1     
          （4）升高溫度或增大壓強 ， t3∽t4   
          （5）50%       （3分）
          23.（11分）
          (1)D (1分) 
          (2)Cu (1分) 
          (3)H2 (1分) ；①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快； ③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分) 
          (4)A、B、D (3分) 
          (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）  (1分)
          24．（12分）
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              △
              △
              （2）2Cu+O2+2H2SO4
＝ 2CuSO4+2H2O      Cu+H2O2+H2SO4==
CuSO4+2H2O
              （3）△H4 =?193.33kJ/mol
              （4）3，16，3， 3，10 ， 8H2O      6m2-5m1                  ( 每空2分,共12分)
              五．（本題包括1小題，共9分）
              25．（9分）
              ⑴         
（或        
 ），                         
    （2分，各1分）
              ⑵                                                                
（1分）
              （1分）
              ⑶ ④、⑤、⑥             
（寫對一個得一分，錯一個扣一分，扣完為止，3分）
              ⑷ ①、③     
                                              （2分，各1分）
               
              六．（二選一，各為10分）
              26．（10分）
              （1）CH2OHCH2CHO （2分）
              （2）3（1分），路線3以可再生資源淀粉為原料，路線1、2的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源。（1分）
              （3）（2分） （注意：高分子寫有端基原子?H
與 ?OH 都正確）
               
              （4）
              （1分）                                         
（1分）
               
                                                               
（2分，每步給1分）
              27．（ 10分）
              （1）0.93～1.57    （1分）
              （2）非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小    （1分）
              （3）sp2   （1分），Cl （1分）
              （4）因為四氯化硅與水發(fā)生反應(yīng)（強烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4 +4H2O == 4HCl↑+ H4SiO4  , NH3+HCl=NH4Cl
（3分）
              （5）Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物；
              將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物。（3分）
               
               
              		
              
	
	

              
	



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