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				c．應用余熱蒸干溶液d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸發(fā).根據溶解度曲線.蒸發(fā)的目的是     .a．得到熱飽和溶液   b．析出晶體(3)若在空氣中加熱MgCl2?6H2O.生成的是Mg(OH)Cl.寫出反應的化學方程式:                     ,用電解法制取金屬鎂時.需要無水氯化鎂.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時.能得到無水MgCl2.其原因是                                   .(4)該流程產生的物質中.除Ca2+能被海洋生物利用外.還需綜合利用的物質是         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （16分）某小組同學利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢（已知反應方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。該小組設計了如下方案。
          編號
                     		H2C2O4溶液
                     		KMnO4溶液
                     		硫酸溶液
                     		溫度/℃
           
           
                     		濃度
          （mol/L）
                     		體積
          （mL）
                     		濃度
          （mol/L）
                     		體積
          （mL）
                     		 
                     		 
           
          ①
                     		0．10
                     		2．0
                     		0．010
                     		4．0
                     		4mL  4mol/L
                     		25
           
          ②
                     		0．20
                     		2．0
                     		0．010
                     		4．0
                     		4mL  4mol/L
                     		25
           
          ③
                     		0．20
                     		2．0
                     		0．010
                     		4．0
                     		4mL  4mol/L
                     		50
           
          （1）探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________（填編號，下同）；探究反應物濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________。
          （2）該小組同學由此實驗發(fā)現反應進行一些時間后，有一時間段反應速率不斷加快。同學們分析除了反應放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯想到教材上的科學探究實驗，推斷出反應混合溶液中的__________（填化學式）也加速了此反應的進行。
          （3）上述實驗①中充分反應后H2C2O4過量，假設理論上能通過用酸性KMnO4溶液滴定的方法來測定反應混合液中過量的H2C2O4，請回答下列問題：
          ①取用反應混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。
          ②下列操作中可能使測出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是__________。
          A．讀取酸性KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
          B．滴定前盛放反應混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
          C．盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO4溶液
          ③此滴定實驗是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點：_________。
          

			
          
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          （1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有
          玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
          玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          需要98%的濃硫酸（密度1.84g?cm-3）
          5.4
          5.4
          mL．
          ②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是
          B
          B
          （填代號）．
          A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經冷卻即轉入容量瓶內
          B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
          C．定容時俯視觀察液面
          D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
          E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外
          （2）如圖是一個實驗室制到氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置
          ①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          ②實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl．則該反應的化學方程式為
          2Cl2+2H2O+C
            △  
          .
           
          CO2+4HCl
          2Cl2+2H2O+C
            △  
          .
           
          CO2+4HCl
          ．
          ③該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱．
          ④D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則B的作用是
          儲存氯氣
          儲存氯氣
          ．
          ⑤若實驗中使用12mol?L-1的 濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是
          隨反應進行HCl消耗、且HCl的揮發(fā)，鹽酸變稀與MnO2不反應
          隨反應進行HCl消耗、且HCl的揮發(fā)，鹽酸變稀與MnO2不反應
          ．
          

			
          
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          下列實驗操作中錯誤的是      
          


          A．蒸發(fā)操作時，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時，就停止加熱利用余熱蒸干
          


          B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
          


          C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          


          D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
          


           
          

			
          
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          （1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有______．
          需要98%的濃硫酸（密度1.84g?cm-3）______mL．
          ②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是______（填代號）．
          A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經冷卻即轉入容量瓶內
          B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
          C．定容時俯視觀察液面
          D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
          E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外
          （2）如圖是一個實驗室制到氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置
          ①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為______．
          ②實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl．則該反應的化學方程式為______．
          ③該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱．
          ④D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則B的作用是______．
          ⑤若實驗中使用12mol?L-1的 濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是______．
          

			
          
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          下列實驗操作中錯誤的是     
          A．蒸發(fā)操作時，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時，就停止加熱利用余熱蒸干
          B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
          C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
          

			
          
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