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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				Fe3O4+CO2(g)   △H =+640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為 A．-218kJ/mol                    B．-109kJ/mol C．+218kJ/mol                   D．+109kJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知下列熱化學(xué)方程式： 
          ① Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1
          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H= - 47kJ·mol-1
          則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(  )
          A．Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2                   △H= -14kJ·mol-1
          B．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1
          C．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1
          D．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1
           
          

			
          
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          已知下列熱化學(xué)方程式： 
          


          ① Fe2O3(s)
+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1
          


          ② 3Fe2O3(s)
+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   
△H= - 47kJ·mol-1
          


          則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(  )
          


          A．Fe3O4
+ 4CO = 3Fe + 4CO2                   
△H= -14kJ·mol-1
          


          B．Fe3O4(s)
+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1
          


          C．Fe3O4(s)
+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1
          


          D．Fe3O4(s)
+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1
          


           
          

			
          
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          我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)：
          


          C（s）+O2(g)=CO2(g)              ΔH1=-393.5kJ/mol         ①
          


          C（s）+ CO2(g) 2CO(g)       ΔH2="+172.5"
kJ/mol      ②
          


          4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)   ΔH3="-13.7"
kJ/mol          ③
          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）  計(jì)算3 Fe(s)+2 O2(g)=
Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。
          


          （2）  800℃時(shí)，C（s）+ CO2(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L，此時(shí)反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
          


          （3）  某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
          


          提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+   
8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
          


          計(jì)算：①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          


          ②計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式（ m、n為正整數(shù)）。
          


           
          

			
          
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          已知下列熱化學(xué)方程式： 
          


          ① Fe2O3(s)
+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1
          


          ② 3Fe2O3(s)
+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   
△H= - 47kJ·mol-1
          


          則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(  )
          


          A．Fe3O4
+ 4CO = 3Fe + 4CO2                   
△H= -14kJ·mol-1
          


          B．Fe3O4(s)
+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1
          


          C．Fe3O4(s)
+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1
          


          D．Fe3O4(s)
+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1
          


           
          

			
          
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          已知下列熱化學(xué)方程式： 
          ① Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1
          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H= - 47kJ·mol-1
          則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(  )
          A．Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2                   △H= -14kJ·mol-1
          B．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1
          C．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1
          D．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1
           
          

			
          
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          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          B
          D
          B
          B
          C
          C
          B
          C
          D
          B
          題號(hào)
          11
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          答案
          B
          D
          C
          B
          C
          D
          D
          B
          C
          B
          25. 答案．（1）甲：能（1分）；乙：不能（1分）；丙：不能（1分） 
           乙方案：混合氣體在通過B時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O使NO消耗，后續(xù)實(shí)驗(yàn)無法驗(yàn)證是否有NO（3分）。
          丙方案：混合氣體通過F時(shí)，NO2與H2O蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO 
使部分NO2轉(zhuǎn)化為NO，產(chǎn)生干擾，從而不能確認(rèn)Cu和濃HNO3反應(yīng)是否有NO生成（3分）。
          （2）排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2（2分）
          （3）D裝置中通入O2后有紅棕色氣體產(chǎn)生（2分）
          （4）4NO2+O2+4OH－4NO3－+2H2O（2分）
           
          26. （每空2分，本題共12分）（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)）
          （2）①NH3    ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行,將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。
          （3）①用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。 （答焰色反應(yīng)也給分）
                ②HCl（氣流）   MgCl2?6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O

               
          27. 
          （1）0.200
mol（不帶單位不給分）
          （2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（4分）
          （3）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
          （4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O，或：NH4＋＋HS－＋2OH－NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）（6分）
          （5）4HCl＋NaAlO2＝NaCl＋AlCl3＋2H2O（或：4H2SO4＋2NaAlO2＝Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，注：若H2SO4寫成硝酸亦可）（3分）
           
          28. （1）CH3
CH COOH     CH3 C   CH2
                           CH3            
        CH3
          （2） CH 3C      CH 2
                   
CHO
           (3) CH3C（CH 2 CI）   CH2 +NaOH      CH3（CH2OH）C    CH 2 + NaCI
                    
CH 3                                      CH3
          nCH 2        
 C     COOCH 3  催化劑   [ CH2     C  ] n
                                                  
COOCH3 
          (4) 水解 
取代 
氧化(3分)
          （5）CH3CH      
CHCOOH    CH2     CHCH2COOH（3分）
          其它每空2分
          29．（共18分）
          Ⅰ．（1）O2（1分）    
          （2）試管中的液體應(yīng)用同體積的清水   種子吸收的氧氣量與釋放的二氧化碳?xì)怏w量的差值   （4分）
          （3）（x―y）／x   （2分）
             （4）用死種子，試管中放等量的清水     x+z  （4分）
             （5）①光照強(qiáng)度 
NaHCO3  
NaHCO3既能為植物光合作用提供二氧化碳，又可以保持瓶中二氧化碳?xì)怏w量不變，便于實(shí)驗(yàn)分析（3分）
           ②右（1分） 
           ③遮光一定時(shí)間，記錄呼吸作用墨滴移動(dòng)刻度     遮光情況下測得的（或呼吸作用）數(shù)據(jù)加光照情況下測得的數(shù)據(jù)（共3分）
               Ⅱ．（每空2分，共14分）
             （1）②將熒光器粉末分成若干等份分別放入試管，貼上標(biāo)簽
                  ③在每支試管中加入等量不同濃度的ATP溶液
          ④觀察發(fā)光現(xiàn)象并記錄
             （2）①發(fā)光現(xiàn)象隨ATP溶液濃度升高而漸強(qiáng)，說明熒光強(qiáng)度與ATP濃度呈正相關(guān)
                  ②發(fā)光現(xiàn)象隨ATP溶液濃度升高而漸弱，說明熒光強(qiáng)度與ATP濃度呈負(fù)相關(guān)
          ④            
在不同濃度ATP溶液的條件下，發(fā)光現(xiàn)象沒有變化，說明熒光強(qiáng)度與ATP濃度無關(guān)
             （3）在一定的ATP濃度范圍內(nèi)，熒光強(qiáng)度與ATP濃度呈正相關(guān)
           
          30．（每空1分，共14分）（1）體液免疫 　
          　 （2）糖蛋白　  識(shí)別    
           （3）增殖、分化（答不全不給分）    是　    由B細(xì)胞有絲分裂而來，在分裂過程中染色體經(jīng)復(fù)制后平均分配到子細(xì)胞中去
          （4）記憶　　同一種抗原再次進(jìn)入機(jī)體　　  漿　　　抗體 
          （5）T　　  效應(yīng)T　　淋巴因子　　會(huì)
           
          31．（每小題2分，共8分）
          （1）草原生態(tài)系統(tǒng)的營養(yǎng)結(jié)構(gòu)簡單（或營養(yǎng)結(jié)構(gòu)上的生物種類少）
             （2）CD       （3）既能保持草原生態(tài)系統(tǒng)的穩(wěn)定性，又能獲得較高的畜牧產(chǎn)量
             （4）草原退化，嚴(yán)重時(shí)會(huì)導(dǎo)致草場的沙漠化
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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