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已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)（1.01×10⁵Pa，單位：℃）如下表所示：

①	He：-268.8	Ne：-246	Ar：-185.7	Kr：-153.3
②	F2：-188.1	Cl2：-34.6	Br2：+58.8	I2：+184
③	NH3：-33	PH3：-83	AsH3：-55	SbH3：-18.8
④	H2O：+100	H2S：-61	H2Se：-41	H2Te：-2
⑤	HF：+20	HCl：-85	HBr：-67	HI：-36

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：
（1）判斷下列說(shuō)法不正確的是（填“序號(hào)”）．
A．同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高
B．上表中H₂O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩(wěn)定
C．上表中，多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)均與相對(duì)分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系
D．周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高
E．氫化物的穩(wěn)定性越高，其沸點(diǎn)越高
（2）寫(xiě)出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫(xiě)一種）：；能說(shuō)明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是（任寫(xiě)一例，用離子方程式表示）．
（3）部分XX′型鹵素互化物（X、X′表示不同的鹵原子）和鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)也與其相對(duì)分子質(zhì)量存在著如圖所示的關(guān)系．試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍（填“物質(zhì)的化學(xué)式”）．

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）： mol?L^-1?min^-1．
（5）下列措施中能使（4）中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高溫度；
B．加入催化劑；
C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（6）生成的甲醇可設(shè)計(jì)為燃料電池，如圖3現(xiàn)有甲裝置為原電池，乙裝置為電解池．
①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：．
②若甲中有0.1mol CH₃OH參加反應(yīng)，則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為L．