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				在10℃和2×105Pa的條件下,反應aA(g)dD建立平衡后再逐步增大體系的壓強.下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)D的濃度:根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡向       反應方向移動. 判斷依據(jù)                              . (2)壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時,平衡向     反應方向移動,判斷依據(jù)是                                                                                                                                               . 可能的原因是                           .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （7分）在10℃和2×105Pa的條件下，反應aA(g) + bB(g)cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)A的濃度：
           
              
               壓強(Pa)
                      		    
          2×105
                      		    
          4×105
                      		    
          8×105
                      		 
           
              
          A的濃度(mol/L)
                      		    
           0.085
                      		    
           0.15
                      		    
           0.40
                      		 
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
          （1）壓強從2×105Pa增加到4×105Pa時，平衡向       反應方向移動(填“正”、“逆”)。
          （2）壓強從4×105Pa增加到8×105Pa時，平衡向      反應方向移動(填“正”、“逆”), 
          可能原因是                                 。
          （3）在10℃和2×105Pa的條件下，能作為該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。
          a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變
          c．v正(A )·b＝v逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對分子量不變
           
          

			
          
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          （7分）在10℃和2×105Pa的條件下，反應aA(g) + bB(g)
cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)A的濃度：
          


          
 
          
  
  
             
  壓強(Pa)
          
            		
  
  
          2×105
          
            		
  
  
          4×105
          
            		
  
  
          8×105
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A的濃度(mol/L)
          
            		
  
  
           0.085
          
            		
  
  
           0.15
          
            		
  
  
           0.40
          
            		
 
          

          


           
          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
          


          （1）壓強從2×105Pa增加到4×105Pa時，平衡向       反應方向移動(填“正”、“逆”)。
          


          （2）壓強從4×105Pa增加到8×105Pa時，平衡向      反應方向移動(填“正”、“逆”), 
          


          可能原因是                                 
。
          


          （3）在10℃和2×105Pa的條件下，能作為該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。
          


          a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變
          


          c．v正(A )·b＝v逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對分子量不變
          


           
          

			
          
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          （7分）在10℃和2×105Pa的條件下，反應aA(g) + bB(g) cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)A的濃度：
             壓強(Pa)
          		2×105
          		4×105
          		8×105
          A的濃度(mol/L)
          		 0.085
          		 0.15
          		 0.40
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
          （1）壓強從2×105Pa增加到4×105Pa時，平衡向      反應方向移動(填“正”、“逆”)。
          （2）壓強從4×105Pa增加到8×105Pa時，平衡向     反應方向移動(填“正”、“逆”), 
          可能原因是                                 。
          （3）在10℃和2×105Pa的條件下，能作為該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
          a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變
          c．v正(A)·b＝v逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對分子量不變
          

			
          
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          Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
          （1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=
          2.25
          2.25
          ，z=
          0.5
          0.5
          ．
          （2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是
          x：y=1：3
          x：y=1：3
          ．
          Ⅱ一定條件下，可逆反應X（g）+Y（g） 2Z（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應滿足的關系是
          a=b+0.4
          a=b+0.4
          ，a的取值范圍為
          0.4≤a≤1.3
          0.4≤a≤1.3

          Ⅲ在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
          

          


          
壓強（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
          

          
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
          （1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向
          逆
          逆
          （填“正”或“逆”）方向移動，理由是
          壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動
          壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動

          （2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向
          正
          正
          （填“正”或“逆”）方向移動．
          

			
          
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          Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其它副反應發(fā)生）：
          

          


          
壓強（Pa）
4×105
6×105
1×106
2×106
          

          
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
          ①壓強從4×105Pa增加到6×105 Pa時平衡應向
          逆
          逆
          反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是
          加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
          加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
          ．
          ②壓強從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時，平衡向
          正
          正
          反應方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是
          a＞d
          a＞d
          ；
          生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
          生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
          ．
          Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當反應2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：g?mol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為
          13：1
          13：1
          ．
          Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡時，Z的體積分數(shù)為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時Z的體積分數(shù)仍為0.4．則充入的X和Y的物質(zhì)的量應滿足的關系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為
          0.5
          0.5
          ．
          

			
          
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