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				(1)氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強的絡(luò)合氫化物還原劑.廣泛應(yīng)用于化工.制藥.精細有機化工等行業(yè).在125℃時分解為氫氣.金屬鋁及氫化鋰(LiH).①寫出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強的絡(luò)合氫化物還原劑，廣泛應(yīng)用于化工、制藥、精細有機化工等行業(yè)。在125℃時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。
          ①寫出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     
             每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                                                                          
          ②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                     。
          （2）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應(yīng)：。
          平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時：加入發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，放出的熱量為    
          

			
          
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          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素編號
a
b
c
d
e
f
g
h
i
          

          
原子半徑/nm
0.037
0.064
0.073
0.070
0.088
0.102
0.143
0.152
0.186
          

          
最高化合價或
          最低化合價          		
+1
-1
-2
-3
+3
-2
+3
+1
+1
          （1）b元素在周期表中的位置
           
          ；寫出d的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
           
          ．
          （2）寫出g的單質(zhì)與i的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （3）a的單質(zhì)與c的單質(zhì)在堿性條件下可組成一種燃料電池，該電池的負極反應(yīng)式為
           
          ．
          （4）氫化鋁鋰（LiAlH4）是一種易燃易爆具有極強還原性的物質(zhì)，它在有機合成上應(yīng)用廣泛．在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）．與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較溫和的另一種還原劑由上述a、e、i三種元素組成．該物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （5）前沿化學(xué)研究在高能射線作用下產(chǎn)生了一些新型還原劑．當用高能射線照射由a、c元素組成的分子對應(yīng)的常見液態(tài)物質(zhì)時，該物質(zhì)分子可按照一種新的方式電離，釋放出電子．寫出該分子該種方式的電離方程式
           
          ．
          

			
          
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          氟是一種氧化性極強的非金屬元素，能強烈地與所有的金屬反應(yīng)，它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)．其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而XeF4與H2O反應(yīng)時，有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半則發(fā)生歧化反應(yīng)：3
          +4
          Xe
          →Xe+2
          +6
          Xe
          ．XeF6則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解（已知：
          +6
          Xe
          在水中主要以XeO3分子形式存在）．試回答下列問題：
          （1）在常溫或不太高的溫度下，可將氟盛裝在銅、鐵、鎂、鎳（或其它的合金）制成的容器中，原因是
           
          ．
          （2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①XeF2與H2O：
           
          ．
          ②XeF4與H2O：
           
          ．
          （3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反應(yīng)完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20%．
          ①通過計算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為
           
          ，相應(yīng)的離子方程式為
           
          ，
          ②將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液氫離子以及氟離子濃度．（已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka=
          c(H+)×c(F-)
          c(HF)
          =3.5×10-4          ），溶液的c（H+）為
           
          ，c（F-）為
           
          ．
          

			
          
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          (共14分)氟是一種氧化性極強的非金屬元素，它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)。其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而XeF4與H2O反應(yīng)時，有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半則發(fā)生歧化反應(yīng)：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF6則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解。試回答下列問題：
          (1) 寫出XeF4與H2O反應(yīng)的方程式                                             ；
          (2) 14.72gXeF6完全水解后，再加入100mL 0.600mol?L－1 Mn2+的水溶液，反應(yīng)完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20％。
              ① 通過計算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為                   ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                                  ；
              ② 將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液pH以及氟離子濃度。(已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka==3.5×10－4)溶液的pH為     ，F(xiàn)－濃度為      mol?L-1。
          (3) 合成XeF2、XeF4、XeF6時通常用Ni制反應(yīng)容器，使用前用F2使之鈍化。
              ① 上述化合物的分子構(gòu)型分別是                                           ；
              ② 使用Ni制反應(yīng)容器前用F2鈍化的兩個主要原因是                              
                                                                                       ；
              ③ 紅外光譜和電子衍射表明XeF6的結(jié)構(gòu)繞一個三重軸發(fā)生畸變。畫出XeF6結(jié)構(gòu)發(fā)生畸變的示意圖：
                                                                                     
          

			
          
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          HClO3是一種氧化性極強的強酸，將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質(zhì)一定不會生成的是
          ①Cu(ClO3)2
          ②Cu(ClO4)2
          ③CuCl2
          ④H2

          1. A.
            ①④
          2. B.
            ②③
          3. C.
            ②④
          4. D.
            ①③
          

			
          
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