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        1. 有A.B.C.D.E五種短周期元素.它們的原子序數(shù)依次增大.其中B是地殼中含量最多的元素.已知A.C及B.D分別是同主族元素.且B.D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A.C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C.D.E三元素中.E的原子半徑最小,通常條件下.五種元素的單質(zhì)中有三種氣體.兩種固體.(1)B.C兩元素按原子個數(shù)1:1組成的化合物F中的陰陽離子比為 .F中既存在離子鍵又存在 共價鍵(填“極性 或“非極性 .)(2)試比較D.E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱: > (3)將E單質(zhì)通入A.B.C三種元素組成的化合物的水溶液中.寫出反應的離子方程式: .(4)寫出兩種均含A.B.C.D四種元素的化合物在溶液中相互反應.且生成氣體的化學方程式: . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到E依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物.D為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當2.4克D與鹽酸反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L.
          試根據(jù)以上敘述回答:
          (1)寫出元素名稱:A
              E
          ,寫出D的原子符號
          2412Mg
          2412Mg
          (標出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù))
          (2)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          (3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

          (4)比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學式回答):
          H2O>H2S
          H2O>H2S

          (5)判斷C元素和D元素的金屬性強弱,簡要地說明你的一個判斷依據(jù):
          金屬性 Na>Mg,鈉跟冷水能反應,鎂和冷水不反應 或其他合理答案
          金屬性 Na>Mg,鈉跟冷水能反應,鎂和冷水不反應 或其他合理答案

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          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A、D 都能分別與B按原子個數(shù)比為1:1 或2:1形成化合物;AC可與EB2反應生成A2B與氣態(tài)物質(zhì)EC4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍.
          (1)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ;寫出電子式D2B2
          ;寫出化學式EC4
          SiF4
          SiF4

          (2)比較EB2與EC4的沸點高低(填化學式)
          SiO2
          SiO2
          SiF4
          SiF4

          (3)用電子式表示化合物DC的形成過程

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          Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素的原子是半徑最小的原子.B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X,D與A同族,且與E同周期,E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
          34
          倍.A、B、D、E這四種元素,每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物.回答下列問題:
          (1)寫出相應元素符合,A
          H
          H
          B
          N
          N
            C
          O
          O
             E
          S
          S

          (2)由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物,它既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應,在這種化合物的水溶液中,滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色,則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為:
          c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+ )>c(SO32-)>c(OH-
          c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+ )>c(SO32-)>c(OH-

          (3)將鋁片和鎂片.插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池,則負極的電極反應式為
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

          Ⅱ(5分)已知X是一種鹽,H是常見金屬單質(zhì),F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì),E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì),它們有右圖所示的關(guān)系.
          試回答下列問題
          (1)G的化學式為:
          NaOH
          NaOH

          (2)寫出下列反應的化學方程式
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
            ②
          2Mg+CO2 2MgO+C
          2Mg+CO2 2MgO+C

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          (1)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.已知:A和C、B和D分別位于同主族,且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍;E在同周期元素中原子半徑最。埢卮穑
          ①A2B和A2D的沸點較高者是
           
          (填化學式),其原因是
           
          ;
          ②C在元素周期表的位置是
           
          ,C的第一電離能比D的
           
          (填“大”或“小”);
          ③E的基態(tài)原子核外電子排布式為:
           
          ,E的電負性比D的
           
          (填“大”或“小”);精英家教網(wǎng)
          (2)某研究性學習小組在探究SO2的性質(zhì)時設計了如圖裝置進行實驗.
          ①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO2氣體的瓶中,進入瓶中的品紅溶液褪為無色,則證明SO2具有
           
          性;
          ②將注射器中2mL
           
          (填名稱)溶液注入集滿SO2的玻璃瓶中,看到
           
          現(xiàn)象,可證明SO2是酸性氧化物;
          ③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO2的玻璃中,溴水褪色,可證明SO2具有還原性.此反應的化學方程式為
           

          (3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣.肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空氣燃料電池放電時,負極的電極反應式是:
           
          ;又知1克液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量,請寫出此反應的熱化學方程式
           

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          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,C是該周期中原子半徑最大的元素,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到與D單質(zhì)顏色相同的固態(tài)化合物C2B2,E與D相鄰. 試根據(jù)以上敘述回答:
          (1)元素名稱  C
          Na
          Na
             E
          Cl
          Cl

          (2)寫出物質(zhì)的電子式 AB2
            C2B

          (3)用電子式表示CE的形成過程

          (4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          HCl
          HCl
          H2S
          H2S
          (填化學式)
          (5)寫出C、E兩種元素的最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式
          OH-+H+=H2O
          OH-+H+=H2O

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