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某同學(xué)用如圖裝置制氧氣，請問答：

（1）用高錳酸鉀固體受熱分解制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置是．（填序號）
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是．該裝置還可制取相對分子質(zhì)量為44的氣體，寫出制取該氣體的化學(xué)方程式．收集該氣體應(yīng)選用的裝置是，檢驗(yàn)該氣體已收集滿的方法：是．

隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注．以天然氣（主要成分CH₄）為原料合成氣（主要成分
CO、H₂）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）₅]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒．
請問答下列問題：
（1）Fe（CO）₅中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式．
（2）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成．
（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體為（填晶體類型）．
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有，CH₃OH的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)比高，其主要原因是．

（2013?蘭州一模）[化學(xué)--選修2  化學(xué)與技術(shù)]
活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下：
已知：
（1）堿式碳酸鋅（Zn₂ （OH）₂CO₃）經(jīng)焙燒可制得活性ZnO
（2）幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

待沉淀離子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cu2+
開始沉淀時(shí)pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀時(shí)pH	9.7	3.2	8.0	6.4

請問答下列問題：
（1）浸出過程中提高浸出效率可采用的措施有（任答一條即可）．
（2）步驟A加H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，該步驟需控制溶液pH的范圍是．
（3）步驟B進(jìn)行的操作名稱是．步驟C中加入鋅粉的目的是．
（4）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是，生成堿式碳酸鋅的離子反應(yīng)的方程式為．

溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請問答下列問題．
（2）裝置A的作用是．
（3）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，則有SO₂生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的（填寫上正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．稀氫氧化鈉溶液  b．乙醇c．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（5）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl₂，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填寫正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．分液 b．蒸餾 c．萃取
（6）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)，其原因是．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號）．
①加熱    ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液．

（2011?廣東模擬）活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO）：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

待沉淀離子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cu2+
開始沉淀時(shí)pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀時(shí)pH	9.7	3.2	8.0	6.4

請問答下列問題：
（1）步驟A加H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，該步驟需控制溶液pH的范圍是．
（2）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是．
（3）若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時(shí)Zn²⁺的濃度為mg/L（常溫下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10-¹⁷）．
（4）步驟C中加Zn的目的是．