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        1. (1)已知PH=2的次碘酸(HIO)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合.所得溶液呈酸性,(2)001molL-1的HIO3或HMnO4溶液與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關結論不正確的是( )A.HIO是強酸 B.HIO3是強酸C.HMnO4是強電解質 D.HIO是弱酸 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (1)已知PH=2的次碘酸(HIO)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性;

          (2)001molL-1的HIO3或HMnO4溶液與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關結論不正確的是

          A、HIO是強酸          B、HIO3是強酸

          C、HMnO4是強電解質    D、HIO是弱酸

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          (2010?南寧一模)(1)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合,所得混臺液顯酸性;則高碘酸是
          弱酸
          弱酸
          (填“強酸”或“弱酸”),理由是:
          由于高碘酸溶液的c(H+)與NaOH溶液的c(OH-)相等,二者等體積混合后,混合液顯酸性,說明酸過量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離,所以高碘酸是弱酸
          由于高碘酸溶液的c(H+)與NaOH溶液的c(OH-)相等,二者等體積混合后,混合液顯酸性,說明酸過量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離,所以高碘酸是弱酸

          已知0.01mol?L-1的碘酸( HIO6))或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性,且知高碘酸和硫酸錳( MnSO4)在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸,則此反應的離子方程式是
          5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
          5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O

          (2)體積不變的密閉容器內部有一不漏氣且可滑動的話塞將容器分成左右兩個室,左室內充入一定體積的CO和H2O氣體,右室充入SO2和O2兩種氣體共4mol,且SO2和O2的物質的量之比為2:1,左右兩室內各可發(fā)生如下反應:
          左室 CO(g)+H2O(G)?CO2(g)+H2(g);△H<0
          右室 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0

          反應開始時活塞停留在離左端點
          37
          處,反應在恒溫下進行,當達平衡狀態(tài)時,活塞處于容器中間.反應達平衡時,生成SO3
          2
          2
          mol,此時若再向左室中充入與原物質的量之比相同的CO和H2O氣體,則達到新平衡時CO的物質的量分數(shù)
          不變
          不變
          ,SO2的物質的量分數(shù)
          減小
          減小
          .(填“不變”或“變小”或“變大”)

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          (1)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性:0.01mol?L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性.
          ①H5IO6
           
          電解質(填“強”或“弱”)
          ②已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸,反應的離子方程式為
           

          (2)25℃時,若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①a值不可能等于3,其理由是
           

          ②a值可否等于5
           
          (填“可”或“否”),其理由是
           

          ③a的取值范圍是
           

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          已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.01mol?L-1的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性.
          請回答下列問題:
          (1)高碘酸是
          弱酸
          弱酸
          (填寫“強酸”或“弱酸”),理由是
          由于高碘酸溶液的c(H+)與NaOH溶液的c(OH-)相等,二者等體積混合后,混合液顯酸性,說明酸過量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離,所以高碘酸是弱酸
          由于高碘酸溶液的c(H+)與NaOH溶液的c(OH-)相等,二者等體積混合后,混合液顯酸性,說明酸過量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離,所以高碘酸是弱酸

          (2)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應生成高錳酸,碘酸和硫酸,此反應的氧化劑是
          高碘酸
          高碘酸
          ,反應的離子方程式可表示為
          5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+
          5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+

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          (8分)常溫下已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯中性。請回答下列問題:

             (1)高碘酸是        (填“強酸”或“弱酸”)

             (2)0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3與Na+的物質的量的關系是n(Na+)      n(IO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

             (3)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸,此反應的還原劑是                ,該反應的離子方程式可表示為                              

           

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