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【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．W原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，Q是電負(fù)性最大的元素，R元素的原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，W、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

 

．在上述三種元素的原子中，寫出與WZ₂互為等電子體的分子式

 

．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是

 

雜化．
（3）W^2-₂陰離子的電子式為

 

，Z原子最外層電子排布式為

 

．
（4）YQ₃分子的空間構(gòu)型為

 

，Y和Q兩元素的氫化物的沸點(diǎn)相比較，高者是

 

 （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH₃（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

 

．
（5）科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．那么在RZ晶體中距離R²⁺最近且等距離的R²⁺有

 

個(gè)．若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm³，則阿伏伽德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為

 

mol^-1．
（6）已知非整數(shù)比化合物R_0.95Z，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，但由于R、Z離子個(gè)數(shù)比小于1：1，故晶體存在缺陷．R_0.95Z可表示為

 

A、R

2+ 0.45

R

3+ 0.5

Z      B、R

2+ 0.25

R

3+ 0.70

Z     C、R

2+ 0.15

R

3+ 0.80

Z      D、Fe²⁺_0.85Fe³⁺_0.1O．

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【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為

 

．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

 

（用元素符號(hào)表示）．
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵

 

．
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有

 

（填選項(xiàng)字母）．
A．非極性鍵 B．極性鍵C．S-SO^- 鍵D．S-PO^-鍵E．p-p鍵 F．s-sP³O^-鍵 G．SP³-sP³O^-鍵H．SP³-3P³π鍵
（5）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為

 

，R元素位于周期表的

 

區(qū)．
（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示．圖A中原子堆積方式為

 

，A、B中實(shí)際含有的R原子個(gè)數(shù)之比

 

．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為

 

．

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（2013?遼寧一模）[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高；X²⁺與W^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)；Z⁺的電子層都充滿電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子A^m-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在A^m-中，R原子軌道雜化類型有

SP²、SP³

SP²、SP³

；m=

2

2

．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X²⁺的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為

正八面體

正八面體

．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是

AD

AD

A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH₃）₄]SO₄中Z²⁺給出孤對(duì)電子，NH₃提供空軌道
C．[Z（NH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl₅的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是Ycl₄⁺和YCl₆^-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為

417×1030

a3NA

417×1030

a3NA

g?cm^-3．

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（2013?蘭州一模）[化學(xué)--選修3  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ni、Fe是重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）基態(tài)Ni原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

；
（2）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是

C

C

．Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該配合物中C原子的雜化軌道類型是

sp³、sp²

sp³、sp²

，配合物分子內(nèi)不含有

AC

AC

（填序號(hào)）．
A．離子鍵     B．極性鍵       C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵         F．非極性鍵
（3）配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于

分子

分子

晶體．配合物Ni（CO）₄中
CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為

1：2

1：2

；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO

＞

＞

FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（圖2），γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

2：1

2：1

．若δ晶體的密度為ρg?cm^-3，該晶胞棱長為

3	112 ρNA

3	112 ρNA

cm（設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ和N_A的代數(shù)式表示）．

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物理部分參考答案：

13.A      14.A      15.ABD     16. BD    17.C     18.BD

19．（1）～ (4分)      (4分) 

   （2）畫出圖甲6分，畫出圖乙4分。

20．（16分）解：（1）機(jī)器人在月球上用彈簧秤豎直懸掛物體，靜止時(shí)讀出彈簧秤的讀數(shù)F，即為物體在月球上所受重力的大小   （2分）

（2）在月球上忽略月球的自轉(zhuǎn)可知  =F  ①（2分）    ② （3分）

飛船在繞月球運(yùn)行時(shí)，因?yàn)槭强拷�月球表面，故近似認(rèn)為其軌道半徑為月球的半徑R，由萬有引力提供物體做圓周運(yùn)動(dòng)的向心力可知③（3分）

又 ④（2分）

由①、②、③、④式可知月球的半徑  （2分）

月球的質(zhì)量              （2分）

21．（18分）解：（1）小球重力所做功為

 （4分）

 （2）外力F做功            （4分）

（3）將小球和框架槽看作一個(gè)系統(tǒng)，則由動(dòng)能定理：

（4分）

，其中為小球的質(zhì)量和小球此時(shí)的速度，為框架槽的質(zhì)量和此時(shí)的速度．

由運(yùn)動(dòng)的分解得：           （3分）

代入上述方程：：  （3分）

22.（20分）（1）由E＝mg/q得，Eq=mg，即重力與電場力平衡…………………（1分）

如圖所示，所以小球管中運(yùn)動(dòng)的加速度為：

        …………………（2分）

設(shè)小球運(yùn)動(dòng)至b端時(shí)的y方向速度分量為v_y ，

則：  ……………………（2分）

解得小球運(yùn)動(dòng)至b端時(shí)速度大小為

 ………（1分）

（2）由平衡條件可知，玻璃管受到的水平外力為：

        F=F_x =Bv_yq  …………………………………………………………………（2分）

         ………………………………………………………………（2分）

解得外力隨時(shí)間變化關(guān)系為：F=  ………………………（1分）

（3）設(shè)小球在管中運(yùn)動(dòng)時(shí)間為t，小球在磁場中做圓周運(yùn)動(dòng)的半徑為R，軌跡如圖所示，

t₀時(shí)間內(nèi)玻璃管的運(yùn)動(dòng)距離 x=v₀t  ……………………………………………（2分）

由牛頓第二定律得：   ………………………………………………（2分）

由幾何關(guān)系得：  …………………………………………………（2分）

所以 ………………………………………（2分）

可得sinα=0  ……………………………………………（1分）

故，即小球飛離磁場時(shí)速度方向垂直于磁場邊界向左。

28.［物理－選修3－3］（1）②    （2）④

29.［物理－選修3－5］（1）③   （2）①

化學(xué)部分參考答案：

6---12： D  D  D  B  B  D  C

23．（11分）

（1）       O=C=O            （各1分）

（2）O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-     （3分）；  2    （3分）

（3）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+2H₂O+ CO₃^2-    （3分）

24． （13分）

（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性（2分）

（2）檢驗(yàn)SO₂是否除盡（2分）防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入E中（2分）

（3）將CO₂全部導(dǎo)入E中被充分吸收（2分）；

堿石灰（或氫氧化鈉溶液）（2分）；   偏低（1分）

（4）CO₂可能有部分溶于B、C、D的水中（2分）

25．（10分）

（1）10^－14（1分）；10^－12（1分）溫度升高，水的電離程度增大，則溶液中的H⁺和

OH^－濃度增大，從而導(dǎo)致K_W增大（2分）

   （2）c (Na⁺) > c (A^－) > c (OH^－) > c (H⁺) （2分）

   （3）1 ：9 （2分）

   （4）pH_酸 + pH_堿 = 13 （2分）

30．（10分）：

（1）分子

（2）Si₃N₄   （3）三角錐形，    （4）  CCl₄    非極性

31、（共10分）

（1）         ； （2）         +   C₂H₅OH                  +   H₂O

（3）a  ， e

（4）       +   CH₃I    →             +  HI

(5)防止酚羥基氧化

生物部分參考答案：

1－5：ADACA

26.每空2分，共18分

⑴促進(jìn)血糖進(jìn)入肝臟、肌肉、脂肪等組織細(xì)胞，并在這些細(xì)胞中合成糖元、氧化分解或轉(zhuǎn)變成脂肪，抑制肝糖元的分解和非糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖（或增加血糖去路，抑制血糖來源）

⑵甲（此人血糖可換算為45.5┦／dl，出現(xiàn)低血糖癥狀，所以應(yīng)該減少用藥量或暫時(shí)停藥）

⑶胰高血糖素  拮抗 （其他答案包括錯(cuò)別字不給分）

⑷表現(xiàn)型是由基因型和環(huán)境共同決定的（或多基因遺傳病比較容易受環(huán)境因素的影響）

⑸蛋白質(zhì)  Ｂ淋巴　漿（效應(yīng)B）

⑹自身（免疫�。�

27．

Ⅰ（10分）（1）基因突變產(chǎn)生了新的基因（2分）    （2）4（2分）

（3）顯性（2分）   純合的黑身鼠與灰身鼠雜交，子代出現(xiàn)了灰身鼠和黑身鼠。說明親代灰身鼠是雜合子，因此灰身是顯性性狀（4分）

Ⅱ（12分）（一）邊長分別為3cm、2cm、1cm的立方體；都浸入0.1%的NaOH溶液中；浸泡期間要用勺子不斷翻動(dòng)瓊脂塊。（4分）

（二）（1）擴(kuò)散深度相同 （2分）     （2）減小（2分）     細(xì)胞越大， 物質(zhì)運(yùn)輸?shù)男�率越�?（2分）  （三）D（2分）

32．（現(xiàn)代生物科技專題，10分）

  （1）限制性內(nèi)切酶                               （寫出一個(gè)即可得分）    

（2）DNA連接酶   

鑒別受體細(xì)胞中是否含有目的基因，從而將含有目的基因的細(xì)胞篩選出來

（3）DNA分子雜交     讓多種害蟲食用該玉米的莖、葉等（各1分）