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				29．一定條件下鐵可以和發(fā)生反應:.已知該反應的平衡常數()與溫度()的關系如圖甲所示:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （14分）一定條件下鐵可以和發(fā)生反應：，已知該反應的平衡常數（）與溫度（）的關系如圖甲所示：
            
            
          (1)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應過程中
            
             氣體和氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示。5min內，CO的平均反應速率=_________________mol/(L?min)。
            
          (2)下列措施中能使平衡時增大的是__________（填序號）。
            
             a．升高溫度     b．增大壓強      c．充入一定量CO    d．再加入一些鐵粉
            
          (3)高鐵酸鈉是一種強氧化劑，具有廣泛的用途。
            
             ①高鐵酸鈉與鋅組成的高鐵電池，不產生污染物，電壓高、電量大，是廣受歡迎的新型電源，該電池反應為：
            
             ，請回答：放電反應為_________（填“反應①”或“反應②”），充電時陽極電極反應式為：_____________________________________。
            
             ②高鐵酸鈉是一種新型飲用水凈水消毒劑，請簡述其凈水消毒原理。
            
          

			
          
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          （2011?福建模擬）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
          Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
          （1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v（CO）=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1
          ．
          （2）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是
          A
          A
          （填序號）．
          A．升高溫度     B．增大壓強     C．充入一定量氮氣     D．再加入一些鐵粉
          （3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）
          （4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛．
          ①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的濁液．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式：
          4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
          4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
          ．
          ②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為
          2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
          2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
          ．
          （5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式
          CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
          CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
          ．
          

			
          
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          （2012?長寧區(qū)二模）鐵是一種重要的金屬，它的單質及化合物有著各自的性質．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖所示：
          （1）如果該反應的平衡常數K值變大，該反應
          bc
          bc
            （選填編號）．
          a．一定向逆反應方向移動      b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
          c．一定向正反應方向移動      d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
          （2）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，（選填編號）
          abc
          abc
          ．
          a．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     b． v（CO）=v（CO2）
          c．容器中氣體的密度不隨時間而變化           d．通入稀有氣體能提高反應的速率
          （3）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應處于不平衡狀態(tài)：
          ①
          CO或（CO2）的生成速率與消耗速率不相等
          CO或（CO2）的生成速率與消耗速率不相等
          ②
          CO（或CO2）的質量改變
          CO（或CO2）的質量改變

          （4）若反應的容器容積不變且為2.0L，反應時間5.0min，容器內氣體的密度減小了0.80g/L，在這段時間內CO2的平均反應速率為
          0.010 mol?L-1?min-1
          0.010 mol?L-1?min-1
          ．
          

			
          
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          Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
          （1）下列措施中能使平衡時
          c(CO)c(CO2)
          增大的是
          B
          B
           （填序號）．
          A．增大壓強     B．升高溫度    C．充入一定量氮氣    D．再加入一些鐵粉
          （2）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛，高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．
          ①高鐵酸鈉生產方法之一是在強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物．現產生了66.4g高鐵酸鈉，轉移電子數目為
          1.2NA或1.2×6.02×1023
          1.2NA或1.2×6.02×1023
          ．
          ②高鐵酸鈉生產方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經過電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽．實驗室中可用右圖所示裝置進行實驗．寫出陽極的電極反應式
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

          Ⅱ．硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產硝酸的重要原料．
          （1）據報道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．其反應是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，寫出該電池正極的電極反應式
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
          ．
          （2）硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol，則反應的離子方程式是
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
          ．
          

			
          
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          一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖甲：
          精英家教網
          （1）該反應的平衡常數表達式K=
           
          ．
          （2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示．
          8分鐘內，CO的平均反應速率v（CO）=
           
          mol/（L?min）．
          （3）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是
           
          （填序號）．
          A．升高溫度                  B．增大壓強
          C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
          （4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強、安全性好等優(yōu)點．
          ①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
          電解
          Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是
           
          ．
          ②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化納和水，該反應的離子方程式為
           
          ．
          

			
          
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          一、            
選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，每題4分，共60分）
          1 D      2. D      3. B    4. C     5. D     6. D     7.B     8. D     9. C
          10 .B    11A       12B   13A   
 14D     15C
          二、選擇題
          16 AD   17 D       18D     19 C     20 BC     21ACD     22C
          【必做部分】
          23.（12分）（1）圖正確得2分
          （2）電壓U與電阻R的比值（或電流I）（2分）：表格中各電流值分別為0.05，0.09，0.14，0.20，0.24，0.27（2分）；圖像如圖所示（2分）
          （3）2.00（1.98―2.02）（2分）,0.45(0.40―0.50) （2分）
          24.（15分）解：（1）運動員從最高點下落過程為平拋運動，豎直分運動為自由落體運動。設運動員起跳后重心離地的高度為H,則
          （2分）
          即（2分）
          （2）設運動員腳剛觸地時的豎直分速度為。則由機械能守恒，
          （4分）
          設運動員落地時受到的豎直方向的平均作用力為F,由動能定理得
          （4分）
          聯立兩式得（3分）
          25.（18分）解：（1）粒子在第一象限做類平拋運動，
          加速度（3分）
          運動時間 （2分）
          沿方向的位移
          （2）粒子通過軸進入磁場時在方向上的速度
          （2分）
          因此
          粒子在第二象限以為圓心做勻速圓周運動，圓弧所對的圓心角為，運動時間
          （3）粒子從磁場返回電場后的運動是此前由電場進入磁場運動的逆運動，經時間
          粒子的速度變?yōu)?sub>，此后重復前面的運動。（2分）
          粒子在電磁場中運動的周期（2分）
          26. （15分）
          （1）嘗   X  甲病男女患者人數基本相同，乙病男性患者多余女性患者（2分） 基因突變（2）①aaXbY      aaXBXb 或aaXBXb （不全不給分）
               ② 1/2        ③  1/2   1/16   女
           （3）增加    表兄妹之間有一部分基因相同（攜帶同種隱性致病基因的可能性較大）
          （4）遺傳咨詢，產前診斷（2分）
          27（18分）（1）神經-體液、免疫（2分）   含量少、作用大（2分）
          （2）I   胰島素（1分）  血糖利用、轉化為糖元（2分）   非糖物質轉化為血糖（肝糖元的分解）（2分）
          II 反饋調節(jié)（2分）
          III 細胞膜上受體蛋白不正常（或a激素不能與受體結合或控制 細胞膜上受體蛋白的基因發(fā)生突變所致）其他合理答案亦給分。（3分）
          （3）見下圖，每圖2分，共4分
           
           
           
           
           
           
           
          28.（16分）
          （1）Cu2S（2分）  （2）Cu2S（2分）15mol（2分）
          （3）酸雨中主要成分為H2SO3
：SO2-H2O=2H2SO2  （1分） H2SO3在空氣中被氧化：
          2H2SO3+O2=2H2SO4   （1分）  硫酸的酸性比亞硫酸強（1分）
          （4）CuCO3?Cu(OH)2+4H－=2Cu2++3
H2O+CO2   （2分）
          （5）否  （1分）  Cu+2Fe3+=
Cu2++2 Fe2+  （2分） 氯水（或雙氧水）  （2分）
          29. （14分）
          （1）0.1   （3分）   （2）a  （3分）
          （3）①反應①   （2分） Fe(OH)3+5OH-+3e-=Fe+4H2O
（3分）
             ②強氧化性能殺菌消毒，其還原產物Fe3-水解[Fe3-+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H-生成Fe(OH)3膠體能吸附水中雜質沉降而凈水（3分）
          30. （12分）
          I （1）②（2分）  （2）B （2分）   （3）正確（2分）
          II 從甲、乙兩同學試驗可以看出；
          ①     加熱碳酸氫鈉溶液至50℃再冷卻至20℃，其pH仍為8.4，可推知溶液成分并未發(fā)生變化加熱時pH增大是因為溫度升高促進了 HC離子水解，使溶液堿性增強（3分）
          ②     當加熱碳酸氫銨溶液至90℃時，碳酸氫鈉受熱分解生成了水解能力更強的Na2CO3,使20℃的溶液pH增大（3分）
          31.略
          32.（共8分）
          （1）1   （1分）  2 （1分）  ，三角錐形（1分）
          （2）低于（1分） Cl2晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體，原子晶體中原子之間以很強的共價鍵結合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結合，因而原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高（2分）
          （3）1s22s22p63s23p64s13d5（2分）
          33.(8分)
          （3）氧化反應  （2分）
          34. (8分) （1）45℃       （2）高溫條件下酶的結構已遭破壞（或酶的活性已喪失）
          （3）膠片上的蛋白膜存在時間的長短（或其他理由答案）   （4）固定化酶
          （5）萃取法、蒸餾法、壓榨法（只要答出2條，就得2分）
          （6）平板劃線法  
稀釋涂布平板法
          35. (8分)  （1）核移植技術、動物細胞培養(yǎng)（缺一不給分）
          （2）基因文庫中提取，PCR技術擴增，人工化學合成（至少答對2項才能得分）啟動子、終止子、標記基因（缺一不給分） 顯微注射法
          （3）胰蛋白酶或膠原蛋白酶   減數第二次分裂中期
          （4）桑胚和囊胚   節(jié)約資源、降低成本等（酌情給分）
          36. (8分)
          （1）    （1分）   （1分）
          （2）①活塞緩慢下移，理想氣體溫度不變，內能不變，體積減小，外界度氣體做功，根據熱力學第一定律知，氣體放熱。（2分）
          ②根據玻意耳定律：（2分）
          活塞移動后氣體的體積為：  （2分）
          37. (8分)
          解：（1）傳播速度    （2分）
          （2）波由波源傳到J所需時間  （1分）
          波剛傳到J點時，J向上運動，到負的最大位移需時  
（1分）
          所以總時間為  
（1分）
          （3）圖3分
           38. (8分)
          （1）  2（1分）  質子（或）  （1分）  ;
（2分）
          （2）設加速后航天器的速度大小為，由動量守恒定律有
              （3分）
          （1分）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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