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				(2)上述⑤.⑥.⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中.每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是                                .某元素R的原子半徑為1.02×10-10m.該元素在周期表中位于                   ,③與⑧形成的化合物含有非極性共價鍵.寫出此化合物的電子式                  .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          [化學──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素
          性質(zhì)          		
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
          

          
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
           
          （填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
           
          周期，
           
          族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
           
          ．
          （2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
           
          （寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
           
          ．
          （3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
           
          個σ鍵，
           
          個π鍵．
          （4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
           
          族．
          精英家教網(wǎng)
          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
           
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          
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          有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請回答：
          （1）W在元素周期表位置
          第三周期、VIA族
          第三周期、VIA族
          ．
          （2）寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學式
          H3O+
          H3O+
          ．
          （3）由上述四種元素中的某兩種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式是：
          SO2或H2O2
          SO2或H2O2
          （任意寫一種）．
          （4）W的最高價氧化物的水化物有強氧化性，加熱時金屬銅可被它氧化，該反應的化學方程式為
          2H2SO4（濃）+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （5）由X、Y、Z、W四種元素組成的多種無機酸酸式鹽，寫出其中一種與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：
          NH4++HSO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O
          NH4++HSO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O
          ．
          

			
          
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          根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學用語回答下列問題．
          

          


          
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
R
元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
          

          
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
X
元素最高正價+7價
          

          
Y
第三周期金屬元素中原子半徑最小
          

          
Z
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          （1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；元素Z單質(zhì)的電子式
          ； 元素T的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式
          O=C=O
          O=C=O
          ．
          （2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一．上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
          （填化學式）
          （3）寫出R、T、X三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學式
          CCl4
          CCl4
          ．
          

			
          
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          下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素

          性質(zhì)          		

          ①          		

          ②          		

          ③          		

          ④          		

          ⑤          		

          ⑥          		

          ⑦          		

          ⑧          		

          ⑨          		

          ⑩
          

          
原子半徑
          （10-10m）          		
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中，第一電離能最小的是
           
          （填編號）
          （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
           
           （寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為
           
          ，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測它應是屬于
           
           晶體；元素①的原子價電子排布式是
           
          ．
          （3）元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構(gòu)成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構(gòu)成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是
           
          鍵（填σ或π），在高中化學中有一種常見分子的結(jié)合方式與O3相同，它是
           
          （填分子式）．
          （4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是
           
          （填名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的
           
          （填序號）．
          A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
          B、單質(zhì)分子中的鍵能
          C、兩元素的電負性
          D、最高價含氧酸的酸性
          E、氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表③和⑨兩元素）
          F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：
          

          


          
      元素編號
          元素性質(zhì)          		
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
          

          
原子半徑（10-10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
          

          
最高價態(tài)
+1
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
-
          

          
最低價態(tài)
-
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-1
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是
           
          （填寫編號）．
          （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）
           
          ．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于
           
          ；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式
           
          ．
          （3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為
           
          ．
          

			
          
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          第Ⅰ卷（必做，共88分）
          一、選擇題（每題4分，共60分）
          1．D  解析：綜合考查了有關細胞代謝、免疫、遺傳以及生命活動調(diào)節(jié)等內(nèi)容中的四種重要的物質(zhì)。一種酶只能催化一種或一類化學反應，一種抗體只能與相應的抗原結(jié)合，一種tRNA只能轉(zhuǎn)運一種特定的氨基酸，因此以上三種物質(zhì)都具有特異性。而胰島素可以作用于體內(nèi)的各種細胞，不具有特異性。故答案選D。
          2．D  解析：動物通過再生又形成了新的器官，器官的形成是細胞分裂、分化的結(jié)果，從遺傳的角度講，細胞分化是基因選擇性表達的結(jié)果。再生能力的形成是在進化過程中長期自然選擇的結(jié)果。再生由于只形成了部分器官，沒有形成個體，所以不能體現(xiàn)出細胞的全能性。故答案選D。
          3．D   解析：白細胞穿過毛細血管壁以及在吞噬過程中能做變形運動，原因是細胞膜具有一定的流動性。此過程屬于胞吞，需要消耗ATP。白細胞能吞噬所有病原體，不具有特異性，屬非特異性免疫。故答案選D。
          4．C   解析：DNA的復制發(fā)生在細胞核內(nèi)（線粒體、葉綠體的基質(zhì)中也可復制），暗反應發(fā)生在葉綠體的基質(zhì)中，氨基酸的脫水縮合發(fā)生在核糖體上，以上各生理過程均不發(fā)生在膜上。葉綠體內(nèi)水的光解，發(fā)生在葉綠體類囊體的薄膜上。故答案選C。
          5．A  解析：該圖表示的是一條mRNA上有多個核糖體依次合成蛋白質(zhì)的過程，由于每個核糖體供用同一條mRNA，所以合成的蛋白質(zhì)應是相同的。轉(zhuǎn)錄的模板是核糖核酸，核糖核苷酸是構(gòu)成核糖核酸的基本單位，故B不正確。核仁與核糖體的形成有關，核糖體最終應在細胞核中形成，而且葉綠體中的少量DNA也可轉(zhuǎn)錄出mRNA，可見mRNA的形成場所主要在細胞核中，所以D不正確。
          6．A  解析：可溶性糖和氨基酸等物質(zhì)的含量會明顯提高，使細胞質(zhì)的滲透壓增加，提高了細胞的吸水能力，但不一定能提高細胞對無機鹽的吸收能力。這種能力是在長期的進化過程中形成的對環(huán)境的一種適應能力，這種特性是可遺傳的�？扇苄蕴呛桶被岬任镔|(zhì)的含量明顯提高是淀粉水解酶和蛋白質(zhì)的水解酶活性增強，從而使淀粉和蛋白質(zhì)大量水解造成的。因此最合理的解釋是A選項。
          7．D  解析：種群增長率為零時，種群數(shù)量達到環(huán)境容納量（即K值），此時種群數(shù)量不在繼續(xù)增加或減少。故答案選D。
          8．B  解析：酵母菌只進行有氧呼吸時，吸收氧氣的量等于放出CO2的量；只進行無氧呼吸時，只放出CO2；酵母菌既有有氧呼吸，同時又有無氧呼吸時，O2的吸收量小于的CO2的量。所以，酵母菌既有有氧呼吸，同時又有無氧呼吸時，在裝置2中的氣壓增大，使液滴向左移動；而裝置1中由于NaOH溶液會吸收細胞呼吸放出的CO2， 所以裝置中的氣壓回減小，導致液滴向左移動。故答案選B。
           
          9．D   解析：A項中性溶液準確； B項Na著火用沙土覆蓋 ；C項負極反應為： Al + 4OH - -3e - =AlO2-
+2H2O，故選D。
          10．B   解析：A項1mol甲基中含有9NA個電子；C項醋酸為弱酸，不完全電離，離子總數(shù)小于2NA； D項轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個；故選B。
          11．A   解析：B項能用；C項SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl失去漂白作用；D項銀鏡反應用來檢驗含醛基的物質(zhì)；故選A。
          12．D   解析：A項為 Al3＋＋3NH3?H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋  ；
          B項為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32- ； 
          C項醋酸為弱酸，應寫化學式；故選D。
          13．B   解析： ②不是化學平衡； ⑥平衡的移動應使顏色變淺，顏色變深是體積縮小，濃度變大造成的，故選B。
          14．A   解析：A項聚氯乙烯保鮮膜有毒，不適合用來包裝熟食；故選A。
          15．C    解析：A項 Na2CO3溶液中CO32-水解使c （Na+）與c （CO32-）之比大于2:1；
          B項醋酸為弱酸，不完全電離，c （H+）之比小于2:1 C項據(jù)電荷守恒正確；
          D項比值為1:2；故選C。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          2,4,6
          17．C  解析：由機械能守恒定律知，mgH= ，圖a、b、d都滿足，c不滿足，c中的達到的最高點時的速度為0時，將做斜拋運動了。故答案選C。
          18． A B   解析：飛船做圓周運動的向心力由地球?qū)︼w船萬有引力提供，故“兩心”（軌道圓心和地心）重合，A項正確；根據(jù)萬有引力提供向心力可知：以及計算可知：飛船線速度約為7.8km/s（C錯）；衛(wèi)星離地面高度343km遠小于同步衛(wèi)星離地高度，B項正確；在返回艙降落傘打開后至著地前宇航員，宇航員減速向下運動，加速度方向向上，故處于超重狀態(tài)，D項錯。
          19．A D   解析：由題意知，帶電粒子帶正電。在電場中做類平拋運動，運動的時間為t1= 。所以，答案A正確。在兩個勻強磁場中的圓周半徑均為R,有,周期，（）=7d/，，所以，答案D正確。
          20．A C  解析：甲圖電流表示數(shù)為I0，F(xiàn)=mg表示電梯可能做靜止或勻速直線運動，A正確；乙圖電流表示數(shù)逐漸增加，表示電梯可能做變加速上升直線運動，不是勻加速上升直線運動；B錯誤；丙圖電流表示數(shù)為2I0，壓敏電阻的阻值變?yōu)樵瓉淼囊话�，壓力恒定且增大，則支持力F恒定且增大，F(xiàn)-mg=ma,
C正確；丁圖電流表示數(shù)逐漸減小，表示電梯可能做變減速下降直線運動，不是勻減速下降直線運動，D錯誤。
          21．A  解析：由甲乙兩個圖可知，0―T/4電子做勻加速直線運動，T/4―T/2電子做勻減速直線運動，T/2―3T/4電子反方向做勻加速直線運動，3T/4―T電子做勻減速直線運動， 故A正確 。
          22．B  解析：傳感器內(nèi)線圈的磁感應強度如圖乙，在圖乙中斜率既能反映線圈內(nèi)產(chǎn)生的感應電流的方向變化，又能放映感應電流的大小變化．t＝0.1 s時刻，斜率最大，線圈內(nèi)產(chǎn)生的感應電流的大小達到了最大值，并且產(chǎn)生的感應電流的方向發(fā)生了變化，；同理可知t＝0.15 s時刻線圈內(nèi)產(chǎn)生的感應電流的方向變化及大小變化情況，所以C D不正確，B正確。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          2,4,6
          【必做部分】
          23．（11分）
             （1）如圖（3分）
             （2）①a把木版的末端墊起適當?shù)母叨纫云胶饽Σ亮�。�?分）
          


          
 
          
  
  
            



            
   
            
    
    
            
    
            ②如右圖（2分）
            ③采用氣墊導軌減少摩擦力；利用光電門、計算機
            直接得到速度，利用v ? t圖象計算加速度；用彈簧
            秤測量砂和砂桶的重力；用力和加速度的比值不變
            來處理數(shù)據(jù)。（任意寫一種只要正確即可得2分）
            24．（16分）
                   解：（1） 滑塊在圓弧軌道受重力、支持力和摩擦力作用，由動能定理
                   mgR-Wf=mv2   ………………………………………………………………      2分 
                   Wf=1.5J
          ……………………………………………………………      2分        
               （2）滑塊經(jīng)過B點時，由牛頓第二定律得：
                   FN-mg=m     ………………………………………………………………      2分
                   FN=4.5N         
………………………………………………………………  
  1分
                   根據(jù)牛頓第三定律，小滑塊對軌道的壓力大小也為4.5N………………     1分
               （3）滑塊離開圓弧后做平拋運動
                   H=gt2         
t=0.5s   …………………………………………………………    2分
                   落地時豎直分速度vy=gt=5m/s …………………………………………………      2分     
                   落地時速度大小  =5m/s    
 …………………………………………      2分
                   設滑塊落地時速度方向與水平方向夾角為度，則有
                      所以   ………………………………………     2分
                   即滑塊落地時速度方向與水平方向夾角為45度
            25．（18分）
            解：（1）在圓形磁場中做勻速圓周運動，
            洛侖茲力提供向心力  ………………………………      2分
            得        
………………………………………………………   1分
            （2）根據(jù)題意粒子恰好不能從O3射出的條件為 …………  2分
            PQ其勻速運動時，   …………………………………    2分
            由③④得    ……………………………………………   1分
            （3）導體棒勻速運動時，速度大小為   …………  1分
            代入③中得：    ……………………………………………  1分
            由能量守恒：
            解得 ……………………………………      2分
            （4）在圓形磁場內(nèi)的運動時間為t1    
            ……………………………………………      2分
            在電場中往返運動的時間為t2
            由  ………………………………………………………      2分
              ………………………………………………………………   1分
                   故……………………………………   1分
            26．（17分）Ⅰ．⑴10（1分）/AB 和DE（1分）；⑵數(shù)的增加，不被標記的細胞開始出現(xiàn)并不斷增多，故被標記細胞比例減少（2分）；⑶CD（1分）/4（1分）；⑷①（1分）/③（1分）/基因進行了選擇性表達（1分）。Ⅱ．⑶蛋白質(zhì)變性（2分）；⑷生長發(fā)育狀況、新鮮程度相同（2分）；⑸高溫和銅離子使切口細胞內(nèi)蛋白質(zhì)變性，導致切口處細胞死亡，失去分泌能力。（2分）；⑹延長一品紅枝條的保鮮時間（2分）。
            27．（共16分）⑴基因突變（1分）/3（1分）；⑵3/32（2分）；⑶①選擇親本中多對雌雄個體進行雜交（2分）；②選擇F1中的棕色小香豬與白色小香豬測交，不出現(xiàn)性狀分離的即為純合（2分）；⑷統(tǒng)計具有該性狀小香豬的性別比例（2分）；結(jié)果：若患者雄性多于雌性，則h基因位于X染色體上；（2分）/若患者雄性與雌性差不多，則h基因位于常染色體上；（2分）/若患者全是雄性，則h基因位于Y染色體上。（2分）
            28．（14分） 
            （1）（2分）
                  Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
            （2）（2分）
            （3）（2分）
               （4）Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O（2分）
               （5）①往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H2SO4溶液（或溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。（2分）
            ②（2分）
            29．（1）10－4：1    （2分）    （2）Ba2++HCO3－+ OH－==BaCO3↓+H2O     （2分）
               （3）C     （1分）
               （4）       t0~t1
①        
            ②                                  

              
（共4分，各2分 ）      ③＜（1分）     在1atm和298K條件下，1molC2和3molA2完全反應生成2mol CA3，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，反應物不能全部變?yōu)樯晌铮?分）；又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ（1分）；   
               （5）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）  ΔH＝－641.63kJ?mol－1（2分）；
            30．（14分）
            


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          3. 
 
            
  
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            △
            ====
            （2）Cu＋2H2SO4（濃）      CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
            


              1. 
 
                
  
  
                
   
                
    
    
                
    
                高三理綜第六次質(zhì)量檢查試卷答案 第4頁 共4頁
                （4）無水硫酸銅；靜置，傾倒出上層清液，加入蒸餾水，白色固體溶解，得到藍色溶液（或其它合理答案）。（4分）
                （5）NaOH溶液（或其它合理答案）（1分）
                （6）①保證晶體中結(jié)晶水已完全除去  （2分）  
                ②偏大（2分）
                31．（1）接觸室   吸收塔（各1分，共2分）
                   （2）通入適當過量的O2，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率（2分）     （3） 丙 （1分）
                   （4）使裝置內(nèi)的壓強維持在一定范圍，防止乙、丙裝置內(nèi)的液體倒吸 （1分）
                   （5）缺少尾氣處理裝置，應該在丙、乙后連接盛有燒堿溶液的吸收裝置 （2分）
                32．（1） ②（1分）
                   （2） PCl3、CCl4  （各1分，共2分）. 第三周期ⅥA族 （1分）
                       （2分）
                    ⑶ KC8（2分）
                33．解析：（1）由甲醇與O2在Cu作催化劑的條件下反應生成HCHO，其分子式為CH2O，與B的化學式相比恰好是HCHO的3倍，結(jié)合B分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫、一種氧、一種碳，可以判斷，B是3分子HCHO發(fā)生了加成反應，其結(jié)構(gòu)簡式見答案。
                  
（2）根據(jù)題上的信息，D必定為炔烴，根據(jù)F和HCHO的化學式中所含的C個數(shù)可知，D一定為乙炔，E的結(jié)構(gòu)簡式為：HO－CH2－C≡C－CH2－OH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HO―CH2―CH2―CH2―CH2―OH，F(xiàn)為二元醇，與二元酸發(fā)生的是酯化反應，所以PBT為聚酯類物質(zhì)。
                  
（4）E的分子式為C4H6O2，G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，說明G為酯，由飽和的一元酯的通式可知，G中含有一個C=C，G不能發(fā)生銀鏡反應，說明G不是甲酸某酯，所以G的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－COOCH3。
                答案：（1）　　　
                


                
 
                
  
 
                
 
                
  
  
 
                

                

 
                 
                                                          
。（2分）
                 
                （2）HO―CH2―CH2―CH2―CH2―OH；酯（或聚酯）。（2分）
                （3）HC≡CH+2HCHO HOCH3C≡CH2OH；加成反應。（2分）
                     （4）CH2=CH―COOCH3+NaOHCH2=CH―COONa+CH3OH。（2分）
                 
                34．（8分）⑴有氧呼吸（2分）發(fā)酵（或無氧呼吸）（2分）⑵由于發(fā)酵時糖被消耗，產(chǎn)生酒精和CO2，酒精的密度比糖水低 （2分）；⑶酵母菌進行有氧和無氧呼吸時，均產(chǎn)生CO2，溶于發(fā)酵液中，使pH下降（2分）。
                35．（8分）⑴受精卵（2分）/限制性內(nèi)切酶、DNA連接酶（2分）；⑵胚胎移植（2分）；⑶DNA分子雜交；DNA與mRNA分子雜交；從羊的乳汁中提取干擾素（以上任意任出兩點即可）（2分）。
                36．（8分）[物理―物理3―3]
                   （1）油層長度       ………………………………2分
                油層厚度…………………………   3分
                   （2）（倍）        …………………………   3分
                37．（8分）[物理―物理3―4]
                   （1）A                           …………………………   2分
                   （2）①波長λ = 2.0m，周期T = λ/v = 1.0s，振幅A = 5cm，
                則y = 5sin（2πt） 
cm           …………………………   3分
                ②n = t/T = 4.5，則4.5s內(nèi)路程s = 4nA
= 90cm；
                x = 2.5m質(zhì)點在t = 0時位移為y =5cm，
                則經(jīng)過4個周期后與初始時刻相同，
                經(jīng)4.5個周期后該質(zhì)點位移y =  ― 5cm．……………………  3分
                38．（8分）[物理―物理3―5]
                （1）87.5                     
…………………………   2分
                （2）－1.51                     
…………………………  2分
                （3）設中子的質(zhì)量為m，則新原子核的質(zhì)量為（A+1）m，
                 根據(jù)動量守恒定律有：……………………2分
                解得新原子的核速度大小為：……………………2分