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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點(diǎn)約77℃．其水解反應(yīng)方程式為：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH，酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑．某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究．
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行．改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)．?dāng)?shù)據(jù)記錄：
          乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
          

          


          
組別
c（NaOH）/mol?L-1
時(shí)間/min
          

          
0
1
2
3
4
5
6
7
          

          
1
0.5
10.0
9.0
8.0
7.5
7.0
6.5
6.5
6.5
          

          
2
1.0
10.0
8.5
7.0
6.0
5.0
4.5
4.5
4.5
          

          
3
2.0
10.0
8.0
6.0
4.5
3.0
2.0
1.5
1.5
          回答下列問(wèn)題：
          （1）完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有
           
          、
           
          、
           
          ．
          （2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
          ①
           
          ．
          ②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)．
          （3）結(jié)論②的理論解釋是
           
          ．
          （4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
           
          ．
          （5）有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是
           
          ．
          

			
          
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          由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進(jìn)入工業(yè)生產(chǎn)．如：
          反應(yīng)I  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
          反應(yīng)Ⅱ2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O△H．
          某研究小組為了尋找合成甲醇的適宜條件如溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萚
          n(CO)
          n(H2)
          ]、催化劑質(zhì)量等，設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中（每次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)時(shí)間相同）．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
T（℃）

          n(CO)
          n(H2)
          		
p（Mpa）
CO（轉(zhuǎn)化率）
          

          
1
150

          1
          3
          		
0.1
a
          

          
2
x

          1
          3
          		
5
b
          （1）實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究
          壓強(qiáng)
          壓強(qiáng)
          對(duì)合成甲醇的影響，則x=
          150
          150
          ．
          （2）a
          ＜
          ＜
          b（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）若要探究溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萚
          n(CO)
          n(H2)
          ]、催化劑質(zhì)量對(duì)合成甲醇的影響，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行
          3
          3
          次對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
          （4）上述合成甲醇、乙醇的兩個(gè)反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念的是反應(yīng)
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填編號(hào)）．
          （5）在不同時(shí)間測(cè)得反應(yīng)Ⅱ的混合體系中CH3CH2OH的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示．
          ①反應(yīng)Ⅱ的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．
          ②判斷ω點(diǎn)
          不是
          不是
          （填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．保持溫度正不變，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)W時(shí)，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
          

			
          
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          某地的酸雨中，含c（Na+）=7.0×10-6 mol·L-1，c（Cl-）=4.5×10-5 mol·L-1，c（）=2.3×10-5 mol·L-1，c（）=2.5×10-6 mol·L-1，則該地酸雨的pH約為。
          

			
          
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          某地區(qū)酸雨經(jīng)檢驗(yàn)除H+和OH-外，還含有Na+、Cl-、NH+4、，其濃度依次為7.0×10-6 mol·L-1，3.5×10-5 mol·L-1，2.3×10-5 mol·L-1，2.5×10-6 mol·L-1，則酸雨的pH為_(kāi)______________。［已知pH=-lgc（H+）］
          

			
          
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          酸雨是因?yàn)檫^(guò)度燃燒煤和石油，生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸的硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：［］=2.0×10-5 mol·L-1，［Cl-］=6.0×10-5mol·L-1，［Na+］=1.9×10-5mol·L-1，［］=2.3×10-5 mol·L-1，［］=2.8×10-5mol·L-1。試計(jì)算雨水的pH。
          

			
          
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