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（2013?朝陽(yáng)區(qū)一模）工業(yè)上常以赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）和焦炭為主要原料，在高溫下煉鐵．焦炭產(chǎn)生CO的反應(yīng)是：
C+O₂

高溫  .

CO₂；         C+CO₂ 

高溫  .

2CO
（1）CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式是
（2）下列說(shuō)法正確的是
a．為使赤鐵礦石充分燃燒，需將其粉碎
b．足量的空氣能提高煉鐵反應(yīng)速率
c．與生鐵相比較，純鐵轉(zhuǎn)化為“鐵水”的溫度低
（3）生鐵的用途很多，某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，流程圖1：

①氣體A是
②在上述酸性溶液中，生鐵比純鐵產(chǎn)生Fe²⁺的速率快，原因是
③將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃的離子方程式是
（4）電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，其原理示意圖2：
①陽(yáng)極附近溶液中Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式是
②一段時(shí)間后，試管底部出現(xiàn)沉淀．解釋生成沉淀的原因：．

某課外活動(dòng)小組欲降低廢水中重金屬元素鉻的含量，查閱資料知，可將Cr2

O

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轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．
已知：

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物開(kāi)始沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

（1）將含鉻廢水進(jìn)行如下處理：
①在廢水中加入的混凝劑是一種復(fù)鹽，將其配成溶液后加入過(guò)量的NaOH溶液，產(chǎn)生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的現(xiàn)象．用離子方程式表示該鹽產(chǎn)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)原理：．
②將廢水中的Cr2

O

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轉(zhuǎn)化成Cr³⁺．配平該離子方程式：
Cr2

O

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+HSO₃^-+H⁺=Cr³⁺+SO₄^2-+
③向轉(zhuǎn)化后的廢水中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是、．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2

O

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的廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置模擬處理含Cr2

O

2- 7

的廢水．

①陽(yáng)極反應(yīng)式是，陰極反應(yīng)式是．
②Fe²⁺與酸性溶液中的Cr2

O

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反應(yīng)的離子方程式是，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是．用電解法處理該溶液中的0.01molCr2

O

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時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是g．

（2011?泰州二模）硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，我國(guó)常以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸．

成分	催化氧化前	催化氧化后
O2	11%	未測(cè)定
SO2	7%	未測(cè)定
N2	82%	84.8%
SO3	--	6.9%

（1）SO₂的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下5.6L SO₂氣體，在500℃、V₂O₅催化下轉(zhuǎn)化成SO₃，若SO₂轉(zhuǎn)化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知在SO₂催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（3）如圖所示，用98%的濃硫酸1.0t吸收SO₃制得發(fā)煙硫酸（化學(xué)組成可表示為H₂SO₄?xSO₃），可生產(chǎn)SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的發(fā)煙硫酸t．
（4）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品充分灼燒，生成的SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
則樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是．
A．控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫(xiě)出步驟Ⅳ中用NaClO₃氧化時(shí)的離子方程式（提示：ClO₃^-轉(zhuǎn)化為Cl^-）；
已知1mol HNO₃的價(jià)格為0.16元，1mol NaClO₃的價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作為氧化劑的利弊，利是，弊是．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去0.1000mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列問(wèn)題：
①判斷（a）步驟溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是；
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是；
③聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（用含m、V的代數(shù)式表示）．