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（2008?湖南模擬）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2mol A和2mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?x C（g）；△H＜0
平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為 y mol．
（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x=、y=；
（2）如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ（t₀時達平衡），平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol．由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關系（仿照情形①、可不填滿）：

可能的情形	A、B是否為氣態(tài)		z與y的大小關系	M（B）與M（C）的大小關系 （M表示摩爾質(zhì)量）
	A	B
①	是	不是	z=y	無法確定
②	是 是	是 是	y＞z y＞z	無法確定 無法確定
③	不是 不是	是 是	y＞z y＞z	M（C）＞M（B） M（C）＞M（B）

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）一定溫度下，將2mol CO和一定量H₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”）；反應10s后CO的物質(zhì)的量為l．2mol，則0～10s的平均反應速率v（H₂）=．

（2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系．
請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應的是．
②利用圖1中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=．
（3）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-283kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為；
（4）乙醇燃料電池具有很高的實用價值．如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應式為．

（2009?湛江一模）在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g），△H＜0．平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4．下列判斷正確的是（　�。�

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．

根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應進行到狀態(tài)D時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V_正（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V_正，V_逆；平衡移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫

2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是．
A、增大壓強    B、增大反應物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫

2NH₃（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g）．反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為

4

7

．計算：該條件下N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫

2NH₃（g）的平衡常數(shù)為；N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．
④已知化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

400℃時，在2L的密閉容器中2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g） 的化學平衡常數(shù)K的值為．當測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）

如圖：Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此時II中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：2：2，則下列說法一定正確的是（　�。�