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注：乙二酸(HOOC—COOH)俗稱草酸，帶2個結晶水的乙二酸俗稱草酸晶體，草酸晶體失去結晶水得無水草酸，在約157℃時升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。根據(jù)上述信息，回答下列問題。

(1)向盛有Na₂CO₃粉末的試管里加入約3 mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)向盛有5 mL乙二酸飽和溶液的試管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5％(質(zhì)量分數(shù))的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為____________，說明乙二酸有_____________性。

(3)已知草酸分解的化學方程式為：H₂C₂O₄H₂O+CO₂↑+CO↑，用如圖裝置加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，但有人認為該裝置不合理。請你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實驗目的，分析不合理原因_____________(從下列序號中選擇)。

a.草酸晶體的熔點低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學反應的進行及實驗現(xiàn)象的觀察

b.因為加熱的是草酸晶體，所以該裝置最多只能檢驗一種分解產(chǎn)物，不能檢驗是否還有其他分解產(chǎn)物

C.在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應生成草酸鈣沉淀，對實驗有干擾

(4)設裝置也不符合綠色化學的要求，試說明原因____________________________。

(5)實驗室用酸堿滴定法測定草酸晶體分子中結晶水個數(shù)的方法如下：稱取a g草酸晶體溶于水配成200 mL溶液，取20 mL該溶液用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定，當達到終點時，用去NaOH溶液b mL，則每個草酸晶體分子中結晶水個數(shù)x=__________(用字母表示算式)。

Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；   ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因                                      。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是         (填字母）。

 A．沿玻璃棒緩慢加入      B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設溶液的密度均為1g·cm^-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)^-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　       　　 寫出該反應的熱化學方程式_________                

（5）若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2 mL

試填空：

（1）正確操作步驟的順序是                                   (用字母表示）。

（2）觀察滴定管液面的高度時應注意                                           

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                               。

（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是                                               

（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。

Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；   ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因                                      。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設溶液的密度均為1g·cm^-3,中和后溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)^-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　      　　寫出該反應的熱化學方程式_________                
（5）若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　 　　                       
Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2 mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是                                   (用字母表示）。
（2）觀察滴定管液面的高度時應注意                                          
                                                                        
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                               。
（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是                                               
（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。

Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；    ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。

 A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                             。

（4）設溶液的密度均為1g·cm^-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)^-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　       　　 寫出該反應的熱化學方程式_________                

（5）若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2 mL

試填空：

（1）正確操作步驟的順序是                                    (用字母表示）。

（2）觀察滴定管液面的高度時應注意                                           

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                。

（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是                                                

（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。

Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；    ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。

 A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                             。

（4）設溶液的密度均為1g·cm^-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)^-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　       　　 寫出該反應的熱化學方程式_________                

（5）若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2 mL

試填空：

（1）正確操作步驟的順序是                                    (用字母表示）。

（2）觀察滴定管液面的高度時應注意                                           

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                。

（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是                                                

（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。