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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

HCl

HCl

＞

H₂S

H₂S

（用分子式表示）．
（5）Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是

＞

＞

＞

．

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

．
（3）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：

S^2-

S^2-

＞

Cl^-

Cl^-

＞

Na⁺

Na⁺

＞

Al³⁺

Al³⁺

．
（4）Z的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式

Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-

Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-

．

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX₂的電子式

．
（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序

Na＞S＞O

Na＞S＞O

．
（3）含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

．
（4）100ml1mol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LWX₂，反應(yīng)后溶液呈

堿

堿

性，原因是（用離子方程式解釋）：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（5）Y₂ZX₄與WX、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y₂ZX₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H₂的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化劑 .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O

Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化劑 .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O

．

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX₂的電子式

．
（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序

Na

Na

＞

S

S

＞

O

O

．
（3）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX₂，該反應(yīng)的離子方程式為

OH^-+CO₂=HCO₃^-；

OH^-+CO₂=HCO₃^-；

；用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒

c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

．
（4）Y₂ZX₄與WX、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y₂ZX₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H₂的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化劑  .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O

Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化劑  .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O

．

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH₃COOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃

．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（3）XW₄是一種重要能源物質(zhì)，如圖是1.01×10⁵Pa下，1mol XW₄燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學(xué)方程式為：

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b-a）kJ?mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b-a）kJ?mol^-1

；
（4）向50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價(jià)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液呈

堿性

堿性

，填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機(jī)鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

C

C

B

B

D

D

C

B

A

C

B

D

題號(hào)

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

D

B

A

C

D

D

C

B

D

C

D

B

二、填空題（共50分）

26、（10分）

①離子方程式為  Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O       ②電子式為  

③顯   酸    性；原因    Al³⁺+SH2OAl(OH)₃+3H⁺                                                       

④化學(xué)方程式為  SO₂+Cl₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄                

⑤穩(wěn)定性   HCl  >  H₂S   

27、（6分）

肯定有的離子  K+、AlO₂^-、CO₃^2-      ；肯定不存在的離子  NH⁴⁺、Al³⁺、SO₄^2-      

是否有Cl^-   有                     

28、（10分）

（1）A                                       B                                

（2）化學(xué)方程式①                                                               

    ②                                                    ③反應(yīng)類型是   消去  

29、（14分）

I：  制硝酸    制化肥                                         

II：    ②      ④                            

Ⅲ：①目的  防止不鈍的氫氣加熱不安全                         

    ②現(xiàn)象是  固液脫離接觸                                   

原因是  以大氫氣的濃度提高N₂轉(zhuǎn)化率                    

氣體成分是  N₂、H₂                       

③原因是  鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性大，加快氨合成速率       

  化學(xué)方程式   

四、計(jì)算題（共10分）

30、（10分）

① 

②   0.025                                      

③    0.005          0.005    

④    0.005mkx<0.015ml                          

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