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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				．(2)4.6g Na放在   g水中.才能使每10個水分子中溶有一個Na+.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在2L密閉容器內，按物質的量之比為2：1投入NO 和O2．某溫度下發(fā)生如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），n（NO）隨時間的變化如表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
n（NO）（mol）
0.020
0.015
0.012
0.010
0.010
0.010
          下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          
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          為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L密閉容器內250℃條件下，測得n（CO2）隨時間的變化情況如下表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
n（CO2）（mol）
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
          根據(jù)題目回答下列問題：
          （1）0～3s內用H2表示的平均反應速率是
          0.05mol?L-1?S-1
          0.05mol?L-1?S-1
          ，
          （2）平衡時CO2的轉化率是
          25%
          25%
          ．
          （3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是
          BC
          BC
          ．
          A．υ（H2）=3υ（CO2）      B．容器內壓強保持不變    C．υ逆（CO2）=υ正（CH3OH）    D．容器內密度保持不變
          （4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
          C
          C
          ．（填序號）
          A．及時分離出產物    B．適當升高溫度     C．增大CO2濃度       D．選擇適當?shù)拇呋瘎?/div>
          

			
          
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          在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
          （1）NO的平衡濃度c（NO）=
          3.5×10-3mol?L-1
          3.5×10-3mol?L-1
          ．
          （2）用O2表示從0-2s內該反應的平均反應速率v=
          1.5×10-3mol?L-1?s-1
          1.5×10-3mol?L-1?s-1
          ．
          （3）如圖中表示NO2變化的曲線是
          b
          b
          ．
          （4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc
          ．
          a．v（NO2）=2v（O2）
          b．容器內氣體總物質的量保持不變
          c．V逆 （NO）=2v正（O2）
          d．容器內氣體的密度保持不變．
          

			
          
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          氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮氣通過以下反應可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
           高溫 
          .
           
           Si3N4（s）+6CO（g）
          （1）該反應中的氧化產物是
           
          ．
          （2）800℃下，該反應的平衡常數(shù)表達式K=
           
          ．
          （3）已知：該反應K800℃＞K 850℃，則該反應是
           
          反應．（填“放熱”或“吸熱”）．
          （4）一定溫度下，在2L密閉容器內，充入一定量SiO2、C、N2進行上述反應，N2的物質的量隨時間（t）的變化如下表：
          

          


          
t/min
0
1
2
3
4
5
          

          
n（N2）/mol
2.00
1.40
1.12
1.00
1.00
1.00
          從反應初到平衡時，CO的平均生成速率為v（CO）=
           
          mol/（L?min）．
          （5）若壓縮（4）中的密閉體系，則上述平衡向
           
          反應方向移動．（填“正”或“逆”）．
          （6）能使SiO2的轉化率增大的措施是
           
          ．（填標號）
          A．及時分離出CO氣體   B．降低溫度  C．增加C的初始量  D．使用適宜催化劑．
          

			
          
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          在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
          c2(NO2)
          c2(NO)?c(O2)
          c2(NO2)
          c2(NO)?c(O2)
          ，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是
          放熱
          放熱
          反應（填“放熱”或“吸熱”）．

          （2）圖中表示NO2的變化的曲線是
          b
          b
          ，用O2的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v=
          0.0015mol/（L?s）
          0.0015mol/（L?s）
          ．
          （3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc

          a．v（NO2）=2v（O2）                b．容器內壓強保持不變
          c．v逆（NO）=2v正（O2）             d．容器內物質的密度保持不變
          （4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
          c
          c

          a．及時分離出NO2氣體                b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度                     d．選擇高效的催化劑．
          

			
          
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