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				22．有一包白色粉末.其中可能由K2CO3..CaCl2.Ba(NO3)2.為檢驗(yàn)它們.做了如下實(shí)驗(yàn):①將部分粉末溶于水.振蕩.有白色沉淀生成,   ②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸.有白色沉淀消失.并有氣泡產(chǎn)生,     ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液.有白色沉淀生成.  根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì).可能含有什么物質(zhì)試判斷:  (1) 原白色粉末中肯定有       .可能有           ,  (2)寫有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:                   .                   .                   .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          						
          
		
          題號(hào)
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          答案
          C
          C
          D
          C
          A
          A
          C
          B
          題號(hào)
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          答案
          D
          B
          D
          B
          A
          D
          C
          C
          二、填空題
          17、（4分）（1）___G___   （2）___C___   
（3）___D___   
（4）___E___
          18、（4分）NH3氣體質(zhì)量為    3.4    g、     
含    1.204×1023      個(gè)H、
          含    0.2   molN、      
物質(zhì)的量濃度為    1      mol/L 。
          19、（4分）n（MnO2）: n（HCl）＝     1:2      、轉(zhuǎn)移   12     mol電子
            
（5）寫出離子方程式   Cu ＋ 2Fe3＋  ＝
Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ 。
          三、計(jì)算題（8分）
          （1）略
          （2）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量　17.4　　g
          （3）被氧化的HCl物質(zhì)的量   0.4  mol
          （4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度   9     mol/L
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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