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				△H= - 890.3  kJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1 
          2H2O(l)2H2(g)+O2(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1
          那么，1 g H2與1 g CH4分別完全燃燒后，放出熱量的數(shù)值之比約是(    )
          A.1∶3.4                    B.1∶1.7               C.2.6∶1                D.4.6∶1
          

			
          
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          已知：CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-517.6 kJ·mol-1,則1 g H2和1 g CH4分別燃燒后，放出熱量之比約為(    ) 
          A.1∶3.4                B.1∶1.7                    C.2.3∶1                D.4.6∶1 
          

			
          
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          已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1
          CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1
          現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(    )
          A.1∶1                B.1∶3                C.1∶4                D.2∶3
          

			
          
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          已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
          CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
          現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(1)， 若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是 
          

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          A．1:1 
          B．1:3
          C．1:4
          D．2:3 
          

			
          
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          已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
          CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
          現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(1)， 若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是 
          

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          A．1:1 
          B．1:3
          C．1:4
          D．2:3 
          

			
          
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