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				(2)當有0.40 mol電子發(fā)生轉移時.生成氯氣的體積為          .被氧化的HCl的質量為         g     2006學年第一學期期中杭州地區(qū)七校聯考答卷座位號			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          		


          

          

          研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          

          (1)
          		

          

          NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為________．
          

          利用反應6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可處理NO2．
          

          則化學平衡常數表達式K＝________；
          

          當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L．
           

          

          

          (2)
          		

          

          汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數如下
          

          2NO(g)N2(g)＋O2(g)－Q1　K1＝1×1030
          

          2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋Q2　K2＝2.5×1091
          

          為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據上述有關數據判斷，下列說法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
          

          

          B．
          		

          汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
          

          

          C．
          		

          改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
          

          

          D．
          		

          根據K1和K2的數據，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體
          

          

          

          (3)
          		

          

          一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)
           

          反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1＞t2)：
           

           

          反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝________mol·L－1·min－1
           

          保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H2O，到達平衡時，n(CO2)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．
           

          

          

          (4)
          		

          

          酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
           

           

          請寫出上述PH變化的原因(用化學方程式表示)________．
           

          

          

          

			
          
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          某課外活動小組利用下圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。 
          

          

          已知：KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O。 
          試回答下列問題：
          (1)①配平上述反應：_____KMnO4+_____HCl(濃)=______KCl+_______MnCl2+______Cl2↑+______H2O，
          ②當有0.40 mol電子轉移時，生成的Cl2的體積為____L(標準狀況下)。
          (2)裝置H中盛放的試劑是________。
          (3)尾氣處理時打開彈簧夾_________，關閉彈簧夾a和彈簧夾________。
          (4)處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。 
          

			
          
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          一、選擇題：(只有一個正確答案，每小題2分，共20分)
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          B
          C
          D
          C
          A
          A
          B
          C
          D
          A
           
          二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該題得 0分；若正確答案有兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          D
          D
          D
          A
          CD
          AD
          AD
          A
          A
          B
           
          三、填空題（共39分）
          21（每空2分，共6分）．（1）  （2）  （3）1000mρ / M(1000+m)
          22（每空2分，共6分）． （1） Ar    （2） Cl-        （3） S2-
          23（每空2分，共10分）.(1) 5.3g    (2)4.7g    (3)
250mL容量瓶、燒杯、
          玻璃棒、膠頭滴管    (4) 偏低； 
偏低
          24（除(1) 每空1分，其余每空2分?共17分）.　(1)
          A
          →
          C
          →
          C
          →
          C
          （MnO2和濃HCl）（飽和食鹽水）（溶液甲）（NaOH溶液）
          （2）C�。�3）B 
  (4)分液漏斗
          (5) 2NaBr＋Cl2　ㄔ2NaCl＋Br2　　，    2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 +
CaCl2 + 2H2O
          （6）90.0%
          四、計算題（共11分）
          25（3分）．  2.93 g  
          26（每空2分，共8分）．（1）氧化劑是KMnO4 ，氧化產物是Cl2
          （2） 4.48L  ，   14.6 g
          		
          
	
          
	
          
		
          


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