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				有時則要綜合運(yùn)用順推或逆推的方法導(dǎo)出最佳的合成路線.[布置作業(yè)]完成課外練習(xí).  精選題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
          ②⑤④①③
          ②⑤④①③
          ．（填序號）
          ①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
          （2）判斷BaCl2已過量的方法是
          取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）
          取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）

          （3）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
          Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
          ．
          （4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
          在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
          在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
          ．
          （5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
          未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
          未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
          ．
          

			
          
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          從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列幾個問題：
          

          


          
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca（OH）2
Mg（OH）2
          

          
溶度積
2.8×10-9
6.8×10-6
5.5×10-6
1.8×10-11
          （1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認(rèn)為
           
          （填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是
           
          ；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實(shí)驗(yàn)室無石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為
           

           
          （填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他
           
          （填“能”或“不能”）將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，理由是
           
          ．（用離子方程式表示）
          （3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應(yīng)為
           
          ．
          

			
          
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          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或現(xiàn)象敘述正確的是
          A.某水溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在
          B.用過濾的方法分離水和少量苯酚的混合物
          C.把裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶，放入到熱水中，混合氣體的顏色將變淺
          D.硫酸銅晶體結(jié)晶水測定實(shí)驗(yàn)中，盛硫酸銅晶體的坩堝加熱后，要放在干燥器內(nèi)冷卻后再稱量
          

			
          
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          從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列幾個問題：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          MgCO3
          
            		
  
  
          Ca(OH)2
          
            		
  
  
          Mg(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶度積
          
            		
  
  
          2.8×10–9
          
            		
  
  
          6.8×10–6
          
            		
  
  
          5.5×10–6
          
            		
  
  
          1.8×10–11
          
            		
 
          

          


           
          


          (1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認(rèn)為          
(填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  
；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式                               
 。
          


          (2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實(shí)驗(yàn)室無石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為          
(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他          
(填“能”或“不能”)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，理由是                                     
(用離子方程式表示)。
          


          (3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10–3mol·L–1，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應(yīng)為          
。
          


           
          

			
          
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          用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實(shí)驗(yàn)是以指示劑的變色來表示反應(yīng)終點(diǎn)的到達(dá)．
          （1）某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：
          ①取一支堿式滴定管；
          ②用蒸餾水洗凈；
          ③加入待測的NaOH溶液；
          ④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄；
          ⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；
          ⑥置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；
          ⑦加入2滴酚酞試液；
          ⑧開始滴定，邊滴邊搖蕩；
          ⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化；
          ⑩當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；
          精英家教網(wǎng)記錄液面刻度的讀數(shù)；
          精英家教網(wǎng)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
          指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯誤之處（填序號）
           
          ．
          （2）現(xiàn)以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液為例，討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況，通過計(jì)算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時的體積變化忽略不計(jì)）：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積V/mL
0.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
          

          
剩余鹽酸溶液的體積V/mL
20.00
2.00
0.20
0.02
0.00
/
/
/
/
          

          
過量NaOH溶液的體積V/mL
/
/
/
/
/
0.02
0.20
2.00
20.00
          

          
pH
1.00
2.28
3.30

           
          		
7.00
9.70

           
          		
11.70
12.50
          （3）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．精英家教網(wǎng)
          （4）中和滴定過程中有好多技術(shù)問題要學(xué)會處理，如：讀數(shù)時要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為
           
          mL．
          

			
          
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