題目列表(包括答案和解析)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L Cl2通入到1 L b mol/L的FeI2溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度與a、b的關(guān)系如下表，請完成其余空格。
a、b的關(guān)系 | Fe2＋的物質(zhì)的量濃度（mol/L） |
a≤22.4b | ① b |
②a≥33.6b | 0 |
22.4b≤a≤33.6b | ③ |
【解析】根據(jù)微粒的還原性的相對強(qiáng)弱順序：I－＞Fe2＋＞Br－，所以Cl2通入溶液中，①首先是將I－氧化成I2，②剩余的Cl2才可能將Fe2＋氧化成Fe3＋，即：
①FeI2＋Cl2
FeCl2＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2
2FeCl3
總反應(yīng)為：2FeI2＋3Cl2
2FeCl3＋2I2
從以上反應(yīng)方程式不難看出：
當(dāng)n(Cl2)≤n(FeI2)時，只有I－被氧化，F(xiàn)e2＋的濃度保持不變；
當(dāng)n(Cl2)＞n(FeI2)時，I－全被氧化，F(xiàn)e2＋部分或全部被氧化。
故Fe2＋的濃度有如下三種情況：
（1）
≤b mol，a≤22.4b c(Fe2＋)＝b mol/L
（2）
：b mol≥3∶2，a≥33.6b時，F(xiàn)e2＋全部被氧化，c(Fe2＋)＝0
（3）22.4b≤a≤33.6b，F(xiàn)e2＋部分氧化c(Fe2＋)＝b－(
－b)×2 mol/L
最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反應(yīng)，使C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。該反應(yīng)看起來很陌生，其實(shí)在反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個熟悉的化學(xué)反應(yīng)相類似。該化學(xué)反應(yīng)是：
A．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO－
B．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
C．CO2+2NH3 = CO（NH2）2+H2O
D．NH3+HCl = NH4Cl
【解析】根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可以判斷類似于氯化銨的生成，因?yàn)榘睔猥@得1個質(zhì)子生成NH4＋，NH4＋和氯離子結(jié)合生成氯化銨，所以答案是D。
最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反應(yīng)，使C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。該反應(yīng)看起來很陌生，其實(shí)在反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個熟悉的化學(xué)反應(yīng)相類似。該化學(xué)反應(yīng)是：
A．H2O+CH3COOH 
H3O++CH3COO－
B．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
C．CO2+2NH3 = CO（NH2）2+H2O
D．NH3+HCl = NH4Cl
【解析】根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可以判斷類似于氯化銨的生成，因?yàn)榘睔猥@得1個質(zhì)子生成NH4＋，NH4＋和氯離子結(jié)合生成氯化銨，所以答案是D。
| 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 方案1 | 取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 | 溶液變成紅色 | 白色物質(zhì)為Na2O |
| 方案2 | ①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | |
| ③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 | 無明顯現(xiàn)象 |
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| ||
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32—之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；
二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。
為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設(shè)計這個實(shí)驗(yàn)的目的是 。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色“液體”是 ；向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是. ；
將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象的離子方程式是 。
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)，Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 ；
若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是. 。
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
① ；
② 。
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