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				若 2.5≤a≤7.5    V=L			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?浙江）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
          實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          

          


          
溫度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
          

          
平衡總壓強（kPa）
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
          

          
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
          BC
          BC
          ．
          A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
          1.6×10-8（mol/L）3
          1.6×10-8（mol/L）3
          ．
          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
          增加
          增加
          （填“增加”、“減小”或“不變”）．
          ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
          ＞
          ＞
          0，熵變△S
          ＞
          ＞
          0（填＞、＜或=）．
          （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
          ⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          ⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：
          25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
          25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
          ．
          

			
          
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          （2012?海南）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          

          


          
|溫度/℃
700
900
830
1000
1200
          

          
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(C)?c(D)
          c(A)?c(B)
          c(C)?c(D)
          c(A)?c(B)
          ，△H
          ＜
          ＜
          0（填“＜”“＞”“=”）；
          （2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時c（A）=
          0.022
          0.022
           mol?L-1，C的物質(zhì)的量為
          0.09
          0.09
          mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ；
          （3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
          c
          c
          （填正確選項前的字母）：
          a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
          c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
          （4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
          2.5
          2.5
          ．
          

			
          
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          （15分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
          


          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 
          


          
 
          
  
  
          溫度(℃)
          
            		
  
  
          15.0
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          25.0
          
            		
  
  
          30.0
          
            		
  
  
          35.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡總壓強(kPa)
          
            		
  
  
          5.7
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          12.0
          
            		
  
  
          17.1
          
            		
  
  
          24.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
          
            		
  
  
          2.4
          
            		
  
  
          3.4
          
            		
  
  
          4.8
          
            		
  
  
          6.8
          
            		
  
  
          9.4
          
            		
 
          

          


           ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。
          


           A．2v(NH3) ＝ v(CO2)     
          B．密閉容器中總壓強不變
          


           C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          


           ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=_____=     
。
          


           ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
          


           ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
          


          （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
          


          


          ⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率______________。
          


           ⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：___________。
          


           
          

			
          
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          某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
              
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
              
          NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗數(shù)據(jù)見表： 
                  
             
                  
          溫度(℃)
                        		        
          15.0
                        		        
          20.0
                        		        
          25.0
                        		        
          30.0
                        		        
          35.0
                        		   
             
                  
          平衡總壓強(kPa)
                        		        
          5.7
                        		        
          8.3
                        		        
          12.0
                        		        
          17.1
                        		        
          24.0
                        		   
             
                  
          平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
                        		        
          2.4
                        		        
          3.4
                        		        
          4.8
                        		        
          6.8
                        		        
          9.4
                        		   
            
                      
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。 
              
          A．2v(NH3) ＝ v(CO2)                B．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 
              
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．密閉容器中總壓強不變 
              
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，25.0℃時該反應(yīng)的分解平衡常數(shù)K=_________。 
              
          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。 
              
          ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H        0，熵變△S         0（填＞、＜或＝）。
              
          （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
              
           
              
          ⑤計算25.0 ℃時，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：
                  
          ____                     ____。
          

			
          
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          （15分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 
           
              
          溫度(℃)
                      		    
          15.0
                      		    
          20.0
                      		    
          25.0
                      		    
          30.0
                      		    
          35.0
                      		 
           
              
          平衡總壓強(kPa)
                      		    
          5.7
                      		    
          8.3
                      		    
          12.0
                      		    
          17.1
                      		    
          24.0
                      		 
           
              
          平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
                      		    
          2.4
                      		    
          3.4
                      		    
          4.8
                      		    
          6.8
                      		    
          9.4
                      		 
           ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。
           A．2v(NH3) ＝ v(CO2)               B．密閉容器中總壓強不變
           C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
           ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=_____=     。
           ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
           ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
          （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
          ⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率______________。
           ⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：___________。
           
          

			
          
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