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        1. 6.A 7.D 8.D 9.B 10.D 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體,且F為

          紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。

          請回答下列問題:

          (1)D的化學式為           ;

          (2)反應③的離子方程式為                      

          (3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為                           。

          (4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合,溶液呈________性;(填“酸”、“堿”或“中”)原因是: __________________________________

          (用離子方程式說明)

          (5)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列敘述正確的是(    )

          A.該溶液的pH=11;

          B.該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L

          C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22

          D.pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則:V1>V2

          E.將以上溶液加水稀釋100倍后,pH值為9;

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          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體,且F為

          紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。

          請回答下列問題:

          (1)D的化學式為           ;

          (2)反應③的離子方程式為                      。

          (3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為                          。

          (4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合,溶液呈________性;(填“酸”、“堿”或“中”)原因是: __________________________________

          (用離子方程式說明)

          (5)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列敘述正確的是(    )

          A.該溶液的pH=11;

          B.該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L

          C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22

          D.pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則:V1>V2

          E.將以上溶液加水稀釋100倍后,pH值為9;

           

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          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體,且F為
          紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。
          請回答下列問題:

          (1)D的化學式為          
          (2)反應③的離子方程式為                      。
          (3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為                          
          (4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合,溶液呈________性;(填“酸”、“堿”或“中”)原因是: __________________________________
          (用離子方程式說明)
          (5)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列敘述正確的是(   )
          A.該溶液的pH=11;
          B.該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
          C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22
          D.pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則:V1>V2
          E.將以上溶液加水稀釋100倍后,pH值為9;

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          .常溫下,下列有關敘述正確的是(  )

          A.NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×10-7 mol/L
          B.Na2CO3溶液中,2c(Na)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
          C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中,c(NH)大小順序為:①>②>③
          D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7,則所得溶液體積V(總)=20 Ml

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          (7分) 科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

          ⑴目前合成氨的技術原理為:

          該反應的能量變化如圖所示。

          ①在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是:      。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

          ②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達到平衡,測得N2為0.1 mol,H2為0.3 mol,NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉化率為      。

          ③欲提高②容器中H2的轉化率,下列措施可行的是      。

          A.向容器中按原比例再充入原料氣    B.向容器中再充入惰性氣體

          C.改變反應的催化劑                D.液化生成物分離出氨

          ⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳導H+),從而實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為       。

          ⑶根據最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常 壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應:

          進一步研究NH3生成量與溫度關系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下:

          T/K

          303

          313

          323

          NH3生成量/(106mol)

          4.8

          5.9

          6.0

          ①合成反應的a_     0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

          ②已知

           

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