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        1. 1.C 2.D 3.A.B 4.B 5.B 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序數依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族.A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個數比分別為2:1和1:1.B元素基態(tài)原子有兩個未成對電子,D是周期表中電負性最大的元素,F是地殼中含量最多的金屬元素.根據以上信息回答下列問題:
          (1)D元素的名稱為
          ,E的電子排布式為
          ls22s22p63s1
          ls22s22p63s1

          (2)C、D、F的簡單離子中,半徑最小的是
          Al3+
          Al3+
          (填離子符號);
          (3)BA4的空間構型為
          正四面體
          正四面體
          ,B、C兩元素形成的非極性分子的結構式為
          O=C=O
          O=C=O

          (4)由這六種元素形成的單質和化合物中,可以相互反應生成H2的化學方程式為
          2Na+2H2O=2NaOH+H2
          2Na+2H2O=2NaOH+H2
          ,可以相互反應生成O2的化學方程式為
          2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
          ;
          (5)下列關于甲和乙的說法中,錯誤的是
          ①③⑤
          ①③⑤
          (填序號)
          ①乙分子中含有非極性鍵,一定是非極性分子
          ②甲的沸點較高與分子間形成氫鍵有關
          ③甲中中心原子采取sp2雜化
          ④乙在一定條件下可以分解生成甲
          ⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零.

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          A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素,A的某種核素不含中子,B、E同主族,且E的L層電子數是K層和M層電子數之和,C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可反應.試解答下列問題:
          (1)B元素的簡單離子的結構示意簡圖為

          (2)A、D、E元素的名稱分別為
          、

          (3)E元素在周期表中的位置是第
          周期
          ⅥA
          ⅥA
          族.
          (4)五種元素的簡單離子半徑從大到小的順序是
          S2->O2->Na+>Al3+>H+
          S2->O2->Na+>Al3+>H+
          (用元素離子符號填寫).
          (5)五種元素中,得電子能力最強的是
          O
          O
          ,失電子能力最強的是
          Na
          Na
          (填元素符號).

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          A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.它們之間的關系如下:
          Ⅰ.原子半徑:A<C<B<E<D
          Ⅱ.原子的最外層電子數:A=D  C=E  A+B=C
          Ⅲ.原子的核外電子層數:B=C=2A
          Ⅳ.B元素的主要化合價:最高正價+最低負價=2
          請回答:
          (1)甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體,寫出其電子式
          ;乙為由B元素組成的單質,寫出該單質的一種用途
          作保護氣
          作保護氣

          (2)寫出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中反應的離子方程式:
          Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
          Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

          (3)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應的化學方程式為
          NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
          NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
          ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為
          C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
          C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-

          (4)寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目:

          (5)上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽,經檢測該復鹽中三種離子的個數比為2:1:2.則該復鹽的化學式為
          (NH42Fe(SO42
          (NH42Fe(SO42
          .為探究該復鹽中的某種離子,取少量該復鹽于試管中并加水溶解,滴加鐵氰化鉀溶液(K3[Fe(CN)6]),則現象和結論為
          出現藍色沉淀,證明有Fe2+
          出現藍色沉淀,證明有Fe2+

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          A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數依次增大,在所有元素中A的原子半徑最小,B原子最外層電子數是次外層的2倍.A、E同主族,D、F同主族,且D、F的原子序數之和為A、E的原子序數之和的2倍,請回答下列問題:
          (1)寫出下列元素的名稱:C
          ;E
          ;
          (2)A、C能形成多種化合物,其中C2A4的結構式為
          (用元素符號回答,下同);
          (3)化合物E2D2中存在的化學鍵類型為
          離子鍵、非極性鍵
          離子鍵、非極性鍵
          ;
          (4)由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物,在水溶液中兩者反應的離子方程式為
          H++HSO3-═H2O+SO2
          H++HSO3-═H2O+SO2
          ;
          (5)B的單質可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應,為檢驗所有生成物,被檢驗物質的順序依次為
          H2O、SO2、CO2
          H2O、SO2、CO2

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          A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個短周期,且原子序數依次增大.A、C同主族,可形成離子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB,兩種分子.請回答下列問題:
          (1)E在元素周期表中的位置是
          第三周期ⅦA族
          第三周期ⅦA族
          ,其核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p5
          1s22s22p63s23p5
          ,五種元素的原子半徑由小到大的順序為
          H<O<Cl<S<Na
          H<O<Cl<S<Na
          (用元素符號回答).
          (2)A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N,具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為
          ;化合物N具有較高的沸點,原因是
          水分子間存在氫鍵
          水分子間存在氫鍵

          (3)在上述元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
          (寫化學式,下同),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
          H2S
          H2S

          (4)A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物,其水溶液呈堿性的有
          NaOH、Na2SO3
          NaOH、Na2SO3
          (任寫兩種化合物,用化學式表示,下同).
          (5)B、E的單質或由兩元素形成的化合物?勺飨緞┑挠
          O3、Cl2、ClO2
          O3、Cl2、ClO2

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