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        1. 1.C 2.D 3.A.B 4.B 5.B 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族.A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1.B元素基態(tài)原子有兩個(gè)未成對(duì)電子,D是周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問題:
          (1)D元素的名稱為
          ,E的電子排布式為
          ls22s22p63s1
          ls22s22p63s1

          (2)C、D、F的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是
          Al3+
          Al3+
          (填離子符號(hào));
          (3)BA4的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ,B、C兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ;
          (4)由這六種元素形成的單質(zhì)和化合物中,可以相互反應(yīng)生成H2的化學(xué)方程式為
          2Na+2H2O=2NaOH+H2
          2Na+2H2O=2NaOH+H2
          ,可以相互反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為
          2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2

          (5)下列關(guān)于甲和乙的說法中,錯(cuò)誤的是
          ①③⑤
          ①③⑤
          (填序號(hào))
          ①乙分子中含有非極性鍵,一定是非極性分子
          ②甲的沸點(diǎn)較高與分子間形成氫鍵有關(guān)
          ③甲中中心原子采取sp2雜化
          ④乙在一定條件下可以分解生成甲
          ⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零.

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          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A的某種核素不含中子,B、E同主族,且E的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可反應(yīng).試解答下列問題:
          (1)B元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為

          (2)A、D、E元素的名稱分別為
          、
          、

          (3)E元素在周期表中的位置是第
          周期
          ⅥA
          ⅥA
          族.
          (4)五種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是
          S2->O2->Na+>Al3+>H+
          S2->O2->Na+>Al3+>H+
          (用元素離子符號(hào)填寫).
          (5)五種元素中,得電子能力最強(qiáng)的是
          O
          O
          ,失電子能力最強(qiáng)的是
          Na
          Na
          (填元素符號(hào)).

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          A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.它們之間的關(guān)系如下:
          Ⅰ.原子半徑:A<C<B<E<D
          Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):A=D  C=E  A+B=C
          Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A
          Ⅳ.B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
          請(qǐng)回答:
          (1)甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體,寫出其電子式
          ;乙為由B元素組成的單質(zhì),寫出該單質(zhì)的一種用途
          作保護(hù)氣
          作保護(hù)氣

          (2)寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式:
          Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
          Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

          (3)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
          NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
          ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
          C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
          C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-

          (4)寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

          (5)上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽,經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2:1:2.則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
          (NH42Fe(SO42
          (NH42Fe(SO42
          .為探究該復(fù)鹽中的某種離子,取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解,滴加鐵氰化鉀溶液(K3[Fe(CN)6]),則現(xiàn)象和結(jié)論為
          出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,證明有Fe2+
          出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,證明有Fe2+

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          A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,在所有元素中A的原子半徑最小,B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍.A、E同主族,D、F同主族,且D、F的原子序數(shù)之和為A、E的原子序數(shù)之和的2倍,請(qǐng)回答下列問題:
          (1)寫出下列元素的名稱:C
          ;E
          ;
          (2)A、C能形成多種化合物,其中C2A4的結(jié)構(gòu)式為
          (用元素符號(hào)回答,下同);
          (3)化合物E2D2中存在的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵、非極性鍵
          離子鍵、非極性鍵
          ;
          (4)由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物,在水溶液中兩者反應(yīng)的離子方程式為
          H++HSO3-═H2O+SO2
          H++HSO3-═H2O+SO2

          (5)B的單質(zhì)可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應(yīng),為檢驗(yàn)所有生成物,被檢驗(yàn)物質(zhì)的順序依次為
          H2O、SO2、CO2
          H2O、SO2、CO2

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          A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大.A、C同主族,可形成離子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB,兩種分子.請(qǐng)回答下列問題:
          (1)E在元素周期表中的位置是
          第三周期ⅦA族
          第三周期ⅦA族
          ,其核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p5
          1s22s22p63s23p5
          ,五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          H<O<Cl<S<Na
          H<O<Cl<S<Na
          (用元素符號(hào)回答).
          (2)A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N,具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為
          ;化合物N具有較高的沸點(diǎn),原因是
          水分子間存在氫鍵
          水分子間存在氫鍵

          (3)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          (寫化學(xué)式,下同),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
          H2S
          H2S

          (4)A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物,其水溶液呈堿性的有
          NaOH、Na2SO3
          NaOH、Na2SO3
          (任寫兩種化合物,用化學(xué)式表示,下同).
          (5)B、E的單質(zhì)或由兩元素形成的化合物牛可作消毒劑的有
          O3、Cl2、ClO2
          O3、Cl2、ClO2

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