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        1. 填寫下列空白,(1)反應(yīng)I的化學方程式為 .(2)物質(zhì)B的化學式為 .物質(zhì)D的化學式為 . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          物質(zhì)A是化合物,B、C、D、K都是單質(zhì),反應(yīng)②~⑤都是常見的工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B__________;J_________。
          (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
          ①H+E(溶液)→M__________________。②I溶于G表現(xiàn)堿性__________________。?
          (3)在通常狀況下,若1 g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 kJ熱量,則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為__________________?

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          FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。

          (1)下面是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)FeSO4·7H2O的流程圖。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

          ①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________,反應(yīng)I需要加熱數(shù)分鐘,其原因是___________。

          ②判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是__________。反應(yīng)Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.

          ③測定FeSO4·7H2O產(chǎn)品中Fe2含量的方法是用KMnO4溶液滴定法(5Fe2+8H=5Fe3+Mn2+4H2O),步驟為:

          Ⅰ.稱取2.8500g FeSO4·7H2O產(chǎn)品,配制成250mL溶液;

          Ⅱ.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;

          Ⅲ.用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

          某同學設(shè)計如圖所示的滴定方式中,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號);判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________;計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù));若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有_____________;______________。

          (2)已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。利用下圖裝置可檢驗該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

          ①儀器的連接順序為a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。

          ②裝置C中的X為______________;該裝置中冷水的作用是_________________。

           

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          FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。
          (1)下面是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)FeSO4·7H2O的流程圖。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________,反應(yīng)I需要加熱數(shù)分鐘,其原因是___________。
          ②判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是__________。反應(yīng)Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.
          ③測定FeSO4·7H2O產(chǎn)品中Fe2含量的方法是用KMnO4溶液滴定法(5Fe2+8H=5Fe3+Mn2+4H2O),步驟為:
          Ⅰ.稱取2.8500g FeSO4·7H2O產(chǎn)品,配制成250mL溶液;
          Ⅱ.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
          Ⅲ.用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

          某同學設(shè)計如圖所示的滴定方式中,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號);判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________;計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù));若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有_____________;______________。
          (2)已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。利用下圖裝置可檢驗該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①儀器的連接順序為a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
          ②裝置C中的X為______________;該裝置中冷水的作用是_________________。

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          FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。
          (1)下面是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)FeSO4·7H2O的流程圖。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________,反應(yīng)I需要加熱數(shù)分鐘,其原因是___________。
          ②判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是__________。反應(yīng)Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.
          ③測定FeSO4·7H2O產(chǎn)品中Fe2含量的方法是用KMnO4溶液滴定法(5Fe2+8H=5Fe3+Mn2+4H2O),步驟為:
          Ⅰ.稱取2.8500g FeSO4·7H2O產(chǎn)品,配制成250mL溶液;
          Ⅱ.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
          Ⅲ.用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

          某同學設(shè)計如圖所示的滴定方式中,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號);判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________;計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù));若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有_____________;______________。
          (2)已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。利用下圖裝置可檢驗該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①儀器的連接順序為a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
          ②裝置C中的X為______________;該裝置中冷水的作用是_________________。

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          海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗:

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

          (1)從上述步驟中可知,海帶中含有的碘元素的主要存在形式是          。

          (2)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實驗儀器是          

          (從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。

          A.燒杯   B. 表面皿   C. 坩堝   D. 酒精燈  E.   干燥器

          (3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,還需經(jīng)過蒸餾,指出下列實驗裝置中的錯誤之處。

                                               

              ②                                      

              ③                                      

              進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是

                                               ;

          最后晶態(tài)碘在                  里聚集。

          (4) 步驟④反應(yīng)的離子方程式是                                   。

             步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水(H­2O2),請分別寫出反應(yīng)的離子方程式:

                                              、                                   

          若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I-,寫出反應(yīng)的離子方程式.

                                                                 

          (5) 檢驗海帶中是否含有碘元素,可以在步驟④后進行,檢驗時可用的試劑是      

          (6) 步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘,其實驗操作可分解為如下幾步:
          (A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;   (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正; (E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液;  (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;  (H)靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:

          ①正確操作步驟的順序是                   →A→G→      →E→F
          ②上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意                                           
            上述(G)步驟操作的目的是                                             
          ③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是                                         
          ④下列物質(zhì),不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是            
           (A)熱裂汽油       (B)CCl4       (C)酒精        (D)甲苯

          (7)步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的,其通常原因是                         。

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