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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          分析問題：兩位同學討論放熱反應和吸熱反應．甲說加熱后才能進行的反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應．你認為他們的說法正確嗎？為什么？
          

          

          

			
          
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          閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。
            
          工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl和NaOH。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中
            
          Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，選擇下列適當裝置進行連接，并對設(shè)計方案不斷完善，成功完成了
            
          測定實驗。
            
            
            
               
            
                  
           
             
                      
            
          ⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設(shè)計進行了討論發(fā)言，內(nèi)容如下：
            
            甲：將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應前和反應后E的總質(zhì)量，就可求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
            
            乙：還應在A和E之間連接裝置       (填序號)，其目的是                       。 
            
            丙：應該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導管口處緩慢鼓入空氣，其目的是      。
            
            丁：若直接向B裝置中鼓入空氣會導致實驗測定結(jié)果         (填“偏高”、“偏低”或
            
          “無影響”)，因此，應將鼓入的空氣先通過裝置                  (填序號)。
            
            戊：E裝置后還應連接裝置F，其作用是                     。
            
          ⑵學生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下，計算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為       。
            
            
                
          工業(yè)純堿樣品質(zhì)量
                       		      
          反應前E的總質(zhì)量
                       		      
          反應后E的總質(zhì)量
                       		  
            
                
          6.4g
                       		      
          51.9g
                       		      
          54.1g
                       		  
           
            
          ⑶簡述實驗室測定上述樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的另一種方法(含實驗儀器、實驗步驟、實驗現(xiàn)象)                               。
          

			
          
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           (15分)
          閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。
          工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl和NaOH。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中
          Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，選擇下列適當裝置進行連接，并對設(shè)計方案不斷完善，成功完成了
          測定實驗。
           
          ⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設(shè)計進行了討論發(fā)言，內(nèi)容如下：
          甲：將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應前和反應后E的總質(zhì)量，就可求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
          乙：還應在A和E之間連接裝置      (填序號)，其目的是                      。 
          丙：應該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導管口處緩慢鼓入空氣，其目的是     。
          �。喝糁苯酉駼裝置中鼓入空氣會導致實驗測定結(jié)果        (填“偏高”、“偏低”或
          “無影響”)，因此，應將鼓入的空氣先通過裝置                 (填序號)。
          戊：E裝置后還應連接裝置F，其作用是                    。
          ⑵學生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下，計算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為      。
          工業(yè)純堿樣品質(zhì)量
          		反應前E的總質(zhì)量
          		反應后E的總質(zhì)量
          6.4g
          		51.9g
          		54.1g
          ⑶簡述實驗室測定上述樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的另一種方法(含實驗儀器、實驗步驟、實驗現(xiàn)象)                              。
          

			
          
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          （I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
          （一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          A．實驗步驟：
          （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
          0.70mL
          0.70mL
          ．
          （4）滴定．當
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          時，
          停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
          B．實驗記錄
          

          


          
滴定次數(shù)
          實驗數(shù)據(jù)（mL）          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          C．數(shù)據(jù)處理與討論：
          （1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=
          4.5
          4.5
          g/100mL．
          （2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
          a
          a
          （填寫序號）．
          a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
          c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
          （二）用雙指示劑法測定純堿的含量
          如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

          ①A處選用
          酚酞
          酚酞
          作指示劑比較合適；
          ②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
          加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
          加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
          ．
          （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
          （1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
          （2）[實驗驗證]：
          

          


          

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
實驗一
將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中
木條不復燃
常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）
          ？
          ？
          

          
實驗二
在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復燃

          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          （3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
          （4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：
          上述反應前后Al2O3質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變
          上述反應前后Al2O3質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變
          ．
          （5）另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學設(shè)計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
          控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
          控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
          ，你認為還可以作何改進？
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          ．
          

			
          
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          （I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
          （一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          A．實驗步驟：
          （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為______．
          （4）滴定．當______時，
          停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
          B．實驗記錄
          

          


          
滴定次數(shù)
          實驗數(shù)據(jù)（mL）          		
1
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3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          C．數(shù)據(jù)處理與討論：
          （1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=______g/100mL．
          （2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______（填寫序號）．
          a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
          c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
          （二）用雙指示劑法測定純堿的含量
          如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

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          ①A處選用______作指示劑比較合適；
          ②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：______．
          （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
          （1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
          （2）[實驗驗證]：
          

          


          

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
實驗一
將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中
木條不復燃
常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）______
          

          
實驗二
在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復燃
______
          （3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
          （4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：______．
          （5）另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學設(shè)計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是______，你認為還可以作何改進？______．

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