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				堿性.由于H++OH-=H2O使兩水解平衡均正向移動(dòng).因此產(chǎn)生的氣體為CO2.溶液淺棕紅色為Fe(OH)3膠體的顏色.[投影]例3為了同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用分別含有N.P.K三種元素的化肥.對(duì)于下列幾種化肥①K2CO3.②KCl. ③Ca2SO4.⑤氨水.你認(rèn)為怎樣搭配是最合理的?分析解釋其理由.討論分析并回答:N.P.K三種元素均為最佳組合.因此肯定有Ca2.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化．
          （1）將20gBa（OH）2?8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到
          有刺激性氣味
          有刺激性氣味
          氣味，用手觸摸燒杯底部感覺(jué)
          燒杯底部很冷
          燒杯底部很冷
          ，燒杯下面的玻璃片可能與燒杯
          燒杯下面的玻璃片被凍在一起
          燒杯下面的玻璃片被凍在一起
          ． 說(shuō)明Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
          Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
          ．
          （2）NaOH稀溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的中和熱與KOH稀溶液跟稀硫酸反應(yīng)的中和熱
          相等
          相等
          （填“相等”或“不等”），原因是（用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋）
          中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O，兩個(gè)反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)、生成物分別一樣，反應(yīng)物、生成物蘊(yùn)含的化學(xué)能相同，所以反應(yīng)放出的能量也相同
          中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O，兩個(gè)反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)、生成物分別一樣，反應(yīng)物、生成物蘊(yùn)含的化學(xué)能相同，所以反應(yīng)放出的能量也相同

          （3）下列措施可以提高燃料的燃燒效率的是
          ③④⑤⑥
          ③④⑤⑥
          （填序號(hào)）①提高燃料的著火點(diǎn)，②降低燃料的著火點(diǎn)，③將固體燃料粉碎，④將液體燃料霧化，⑤將燃料煤氣化處理，⑥通入適量空氣．
          

			
          
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          已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
          甲同學(xué)的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
          由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
          乙同學(xué)的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
          由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
          （1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是
          B
          B
          （填寫編號(hào)）．
          A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3?H2O
          （2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由
          醋酸銨溶液顯中性
          醋酸銨溶液顯中性

          （3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁溶解的離子方程式
          2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
          2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
          ．
          

			
          
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          已知氨水的電離度與醋酸的電離度（即電離程度大�。┰谕瑴赝瑵舛认孪嗟�，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是 
          Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-                                                   ①
          +H2ONH3·H2O+H+                                                ②
          H++OH-H2O                                                                     ③
          由于水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解； 
          乙同學(xué)的解釋是
          Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-                                                 ①
          +OH-NH3·H2O                                                    ②
          由于NH4Cl電離出的與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
          （1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_________（填寫編號(hào)）。
          A.NH4NO3             B.CH3COONH4             C.Na2CO3           D.NH3·H2O
          （2）你說(shuō)明丙同學(xué)做出該選擇的理由：______________________________。
          （3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_____________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式_____________________________________。
          

			
          
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          已知氨水的電離度（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占電離前溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對(duì)此： 
          甲同學(xué)的解釋是：
          Mg（OH）2(s)Mg2++2OH-                             ①
          +H2ONH3·H2O+H+                            ②
          H++OH-H2O                                                  ③
          由于水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。
          乙同學(xué)的解釋是：
          Mg（OH）2（s）Mg2++2OH-                          ①
          +OH-NH3·H2O                                   ②
          由于NH4Cl電離出的與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。
          （1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________（填寫編號(hào)）。
          A.NH4NO3             B.CH3COONH4            C.Na2CO3           D.NH3·H2O
          （2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由_____________________________________。
          （3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式___________________________。
          

			
          
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          已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
          甲同學(xué)的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
          由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
          乙同學(xué)的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
          由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
          （1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是______（填寫編號(hào)）．
          A．NH4NO3　B．CH3COONH4　 C．Na2CO3　　D．NH3?H2O
          （2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由______
          （3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁溶解的離子方程式______．
          

			
          
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