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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				25℃時(shí).pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中.水的電離度是否也相同呢?請討論比較兩溶液中水的電離度大小(已知水的濃度等于 55.6mol/L).[啟發(fā)引導(dǎo)]若pH均等于4的HCl溶液和NH4Cl溶液.水的電離度大小又如何呢?思考分析:一同學(xué)黑板表述.NaOH電離出OH-抑制水的電離.其溶液中H+完全來自水的電離.[H+]水=10-11mol/L=[OH-]水.NaCN中CN-水解生成HCN.促進(jìn)水的電離.其中OH-完全來自水的電離.[OH-]水=10-3mol/L.NaOH溶液中:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在25℃時(shí)，pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，兩溶液中水電離出的c(OH-)之比為（）

          1. A.
            108
          2. B.
            10-8
          3. C.
            1
          4. D.
            10-4
          

			
          
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          在25℃時(shí)，pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，兩溶液中水電離出的c(OH-)之比為（�。�
          

          A．108　　　　　　　　　　　　 B．10-8　　　　　　　　　　    C．1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．10-4
          

           
          

          

			
          
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          在25℃時(shí)，pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，兩溶液中水電離出的c(OH-)之比為（�。�
          

          A．108　　　　　　　　　　　　 B．10-8　　　　　　　　　　    C．1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．10-4
          

           
          

          

			
          
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          25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是  

          


          
 
          
  
  
          弱酸化學(xué)式
          
            		
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          
            		
  
  
          1.8×10－5
          
            		
  
  
          4.9×10－10
          
            		
  
  
          K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
          
            		
 
          

          


           
          


          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
          


          B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
          


          C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          


          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
          


           
          

			
          
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          25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是  

          


          
 
          
  
  
          弱酸化學(xué)式
          
            		
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          
            		
  
  
          1.8×10－5
          
            		
  
  
          4.9×10－10
          
            		
  
  
          K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
          
            		
 
          

          


           
          


          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
          


          B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
          


          C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          


          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
          


           
          

			
          
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