題目列表(包括答案和解析)
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式_______________________________________。
（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為_______________________________________。
（4）化學反應
2CA3(g)。
當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是________________________。溫度為T ℃時，將
（5）化合物A8B4D2有如下轉化關系：
其中，g是常用調味品的主要成分。寫出反應①的化學方程式__________________________。
設計實驗方案完成d→e的轉化____________________________________________________。
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲<乙）。
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為___；寫出乙的一種用途 。
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式 。該種氣球存在的隱患是 。
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為____________________________。已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1 mol·L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為 （寫離子符號）。
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 。
（5）經檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分 。
（12分）
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是 ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結構呈 ____ 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______ __________________ 。（不需要寫反應條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應。
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
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| A－B | A=B | A≡B |
| CO | 鍵能（kJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 鍵能差值kJ/mol） | 441.2 273 | |||
| N2 | 鍵能（kJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
| 鍵能差值kJ/mol） | 263.6 523.3 |
（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。
Ni原子的價電子排布式為 _____ 。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為
－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________ 。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、 ___ 、 ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑 _______ (寫試劑名稱)來調節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經洗凈的方法是 。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視 ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質的量為 __ mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為 _______ ，計算過程如下：
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