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				pH=14pOH=11.12			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
          （1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加
          900
          900
          mL；
          （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加
          1000
          1000
          mL；
          （3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加
          81.8
          81.8
          mL．
          

			
          
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          根據(jù)題意，完成下列問題．
          （1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH=
          3
          3
          ．
          （2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
          1.0×10-13
          1.0×10-13
          ．該溫度
          高于
          高于
          25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
          （3）常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則
          c1c2
          =
          1
          1
          ．
          （4）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
          若所得混合溶液呈中性，則a：b=
          1：100
          1：100
          ．
          若所得混合溶液pH=12，則a：b=
          11：90
          11：90
          ．
          

			
          
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          （1）某溫度（T℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW=
          1×10-13
          1×10-13
          ．則該溫度
          大于
          大于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
          溫度升高，KW增大
          溫度升高，KW增大
          ．
          （2）此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
          1：10
          1：10
          ．
          

			
          
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          在t℃時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11
          （1）則該溫度下水的Kw=
          1.0×10-13
          1.0×10-13
          ，則該溫度（填大于、小于或等于）
          大于
          大于
          25℃，其理由是
          水的電離是吸熱的，升高溫度時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時(shí)大，所以該溫度大于25℃
          水的電離是吸熱的，升高溫度時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時(shí)大，所以該溫度大于25℃

          （2）此溫度下，將pH=a的硫酸Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況兩溶液的體積比；
          ①若所得混合溶液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=
          1：10
          1：10

          ②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
          10：1
          10：1

          ③若所得混合溶液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=
          1：9
          1：9
          ．
          

			
          
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          （1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH變?yōu)?1．
          ①如果加入蒸餾水，應(yīng)加
           
          mL．
          ②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加
           
          mL．
          ③如果加入0.01mol/L鹽酸，應(yīng)加
           
          mL．
          （2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
           
          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
           
          （填序號(hào)），產(chǎn)生H2的速率將增大．
          a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
          （3）25℃時(shí)，向純水中加入Na2CO3，測(cè)得溶液的pH=10，則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為
           

          （4）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
          Fe（s）+
          1
          2
          O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
          2Al（s）+
          3
          2
          O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
          則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
           
          ．
          

			
          
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