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對于弱酸在-定溫度下達(dá)到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若在25℃時有HA?H⁺+A^-，則K=c（H⁺）?c（A^-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各粒子的濃度為達(dá)到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

酸	點(diǎn)解方程式	電離平衡常數(shù)
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	K=1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?HS-+H+ HS-?S2-+H+	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15
H3PO4	H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強(qiáng)弱的關(guān)系是：．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是，最弱的是．
（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時c mol/L的CH₃COOH的電離度為α（當(dāng)若電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=．

（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時有HA?H⁺+A^-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COOH-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是，最弱的是．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：．

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)K_a（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)Ka
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，K_a （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）同一溫度下，各弱酸K_a的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系為．
（3）若把CH₃COOH、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是，最弱的是．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸，K_a1、K_a2、K_a3在數(shù)值上相差甚大，如磷酸：K_a1：K_a2：K_a3≈1：10^-5：10^-10，造成這種差異的原因可能是．

（2009?汕頭二模）下列各種情況下，常溫下溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^- 中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）已知：
①A+B→白色沉淀      ②A+D→白色沉淀        ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+無色氣體     ⑤A溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
⑥B溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1   ⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用分子式表示）
A為；B為；C為；D為；E為．
寫出以上①②③④各步反應(yīng)的離子方程式：
①，②，
③，④．