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        1. 根據(jù) 70℃溶解度數(shù)據(jù)可知:飽和Na2S2O3溶液在70℃的質(zhì)量312g.含211g的Na2S2O3.若18.94gNa2S2O3溶于水形成70℃的飽和溶液.則飽和溶液的質(zhì)量應(yīng)為27.87g.此時(shí)溶液的體積=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL.所以若溶液的體積為30mL.則溶液未達(dá)飽和. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          PM2.5是指直徑小于等于2.5是懸浮顆粒物,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。某實(shí)驗(yàn)小組將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。測(cè)得該試樣呈酸性,其各離子濃度如下表,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該溶液PH為

          離子

          K+

          Na+

          NH4

          C1

          濃度/mol.L—1

          4×l0—6

          6×l0—6

          2×l0—5

          4×l0—5

          3×l0—5

          2×l0—5

           

          A.2         B.4         C.1         D.6 

           

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          (2009?廣州模擬)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下:
          (1)精制過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為
          Ba2++SO42-=BaSO4↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ba2++CO32-=BaCO3
          Ba2++SO42-=BaSO4↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ba2++CO32-=BaCO3

          (2)電解過(guò)程的總反應(yīng)方程式為
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2

          (3)電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物可用于
          制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等(任寫(xiě)2種)
          制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等(任寫(xiě)2種)
          (至少寫(xiě)出兩種用途).
          (4)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
          溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100
          NaOH/g 109 118 129 146 177 300 313 318 337
          NaCl/g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
          根據(jù)上述數(shù)據(jù),脫鹽的主要工序應(yīng)為
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          、
          濃縮
          濃縮
          .脫鹽后的堿液含NaOH約50%,含NaCl僅約2%左右,NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是
          蒸發(fā)過(guò)程中溶劑(水)大量減少,Na+濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)(或:Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解)
          蒸發(fā)過(guò)程中溶劑(水)大量減少,Na+濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)(或:Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解)

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          (15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

                 Ⅰ.有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,

                  發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

                 回答下列問(wèn)題:

             (1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              (填序號(hào))

                        ① 化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

                        ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

             (2)根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q     0(填“大于”或“小于”)

             (3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。

                  ① 若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=          ;

                  ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為               ;

                  ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

            Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:

          ①pH=11的氨水b L; ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;

          c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;

          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

          A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b

          (2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 兩溶液中c(H+) • c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。

          (3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是:                 (填編號(hào))。

          Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積。

          (1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                         ;

          (2) 下列敘述不正確的是        (填字母)

            A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

            B.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

            C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

           

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          (15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          Ⅰ.有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,
          發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
          回答下列問(wèn)題:
          (1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             (填序號(hào))
          ①化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
          ③有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
          (2)根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q    0(填“大于”或“小于”)
          (3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
          ①若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=         ;
          ②平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              
          ③若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
          Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:
          ①pH=11的氨水b L;②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;
          c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
          A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b
          (2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,兩溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。
          (3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是:                (填編號(hào))。
          Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積。
          (1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                        ;
          (2)下列敘述不正確的是       (填字母)
          A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
          B.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
          C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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          (15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

                 Ⅰ.有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,

                  發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

                 回答下列問(wèn)題:

             (1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             (填序號(hào))

                        ① 化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

                        ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

             (2)根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q     0(填“大于”或“小于”)

             (3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。

                  ① 若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=         ;

                  ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ;

                  ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

            Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:

          ①pH=11的氨水b L; ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L;

          c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;

          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

          A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b

          (2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 兩溶液中c(H+) • c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。

          (3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的順序是:                (填編號(hào))。

          Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積。

          (1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                        ;

          (2)下列敘述不正確的是        (填字母)

            A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

            B.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

            C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

           

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