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				(2)析出晶體后.余下508.7g飽和溶液.從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克.</PGN0037.TXT/PGN>			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組，為了研究晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，查閱了一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O相關(guān)資料：
          一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O為藍(lán)色正交晶體，常溫下，它易溶于水，受熱分解產(chǎn)生氨氣和硫酸銅，易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色粉末．
          它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)生成，其晶體的析出一般不宜用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)方法．析出晶體方法：向硫酸銅溶液中加入濃氨水后，再加入濃乙醇溶液使晶體析出．
          請回答下列問題：
          （1）請寫出制備硫酸四氨合銅（Ⅱ）的反應(yīng)方程式：
          CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
          CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
          ．
          （2）析出晶體不用蒸發(fā)濃縮方法的原因是
          [Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
          [Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
          ；其中乙醇的作用是
          硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度或減小水的極性
          硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度或減小水的極性
          ．
          （3）硫酸四氨合銅屬于配合物，晶體中Cu2+與NH3之間的鍵型為
          配位鍵
          配位鍵
          ，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
          NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道）
          NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道）
          ．
          （4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究確定SO2-4為配合物外界．
          取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
          取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
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          把CO2通入濃的NaOH溶液中，反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；若繼續(xù)通入CO2直至過量，則有細(xì)小晶體析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ；然后將析出晶體后的溶液分成2等份，分別滴入少量下列溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
          （1）NaOH溶液：
           
          ；
          （2）HCl溶液：
           
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)已知固體A的焰色反應(yīng)呈黃色、D、G在常溫下呈氣態(tài)，化合物E為淡黃色固體粉末，A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．   
          回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          A
           
          ，E
           

          （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
           
          ；寫出反應(yīng)③的離子方程式：
           
          ．
          （3）把D通入到F的濃溶液中反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為
           
          ，若繼續(xù)通入D直至過量，則有細(xì)小晶體析出，其反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；析出晶體后的溶液中加入少量的澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          

			
          
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          60℃時(shí)，50克水中最多能溶解55克KNO3。把60℃時(shí)210克KNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50克水后，再降至60℃時(shí)，析出晶體后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
            
          A.35.5％　　　　　　　 B.58.1％
            
          C.17.2％　　　　　　　 D.52.4％
          

			
          
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          把CO2通入濃的NaOH溶液中，反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                                               ；若繼續(xù)通入CO2直至過量，則有細(xì)小晶體析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            ；
            
          然后將析出晶體后的溶液分成2等份，分別滴入少量下列溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
            
          ⑴NaOH溶液：                                                     ；
            
          ⑵HCl溶液：                                                       。
          

			
          
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