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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				由90℃氯化鉸的溶解度可知.100g水最多能溶71.3g 氯化銨.所以在90℃蒸發(fā)100g水將析出71.3g氯化銨.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體．四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解
          

          


          
溫度溶解度鹽
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
          

          
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-①
-
-
-
          

          
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
-
          

          
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
          請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則
          NH4HCO3分解
          NH4HCO3分解
          ，若低于30℃，則
          反應(yīng)速率降低
          反應(yīng)速率降低
          ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
          水浴加熱
          水浴加熱
          ；
          （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
          使反應(yīng)充分進(jìn)行
          使反應(yīng)充分進(jìn)行
          ．靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
          NaHCO3的溶解度最小
          NaHCO3的溶解度最小
          ．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去
          NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
          NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
          雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）；
          （3）過(guò)濾所得的母液中含有
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
          （以化學(xué)式表示），需加入
          HCl
          HCl
          ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl；
          （4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2 mL．寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（%）=
          c(V2-V1)M
          1000W
          ×100%
          c(V2-V1)M
          1000W
          ×100%
          ．
          

			
          
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          硝酸鍶[Sr（NO3）2]常作為制備焰火、信號(hào)彈的原料．實(shí)驗(yàn)室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
          精英家教網(wǎng)
                                 　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
          

          


          
溫度/℃物質(zhì)
0
20
30
45
60
80
          

          
Sr（NO3）2
28.2
40.7
47
47.2
48.3
49.2
          

          
Ca（NO3）2?4H2O
102
129
152
230
300
358
          （1）廢渣粉碎的目的是
           
          ．
          （2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①
           
          ；②
           
          ；③
           
          ；④洗滌，干燥．
          （3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1：1無(wú)水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準(zhǔn)確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．另取樣品溶液用比濁法測(cè)得硝酸鋇的含量．滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
          Sr2++C
          O
          2-
          3
          ═SrCO3↓　　Ba2++C
          O
          2-
          3
          ═BaCO3↓
          ①滴定選用的指示劑為
           
          ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
           
          ．
          ②若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)
           
          （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
          

			
          
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          （16分）實(shí)驗(yàn)室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

          相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表。
          溫度（℃）
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          石膏
          		0.32
          		0.26
          		0.15
          		0.11
          		0.07
          膽礬
          		32
          		44.6
          		61.8[
          		83.8
          		114
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫(xiě)化學(xué)式）。
          （2）在進(jìn)行操作I時(shí)的最佳溫度是           ℃。
          （3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為          、過(guò)濾、       、干燥。
          （4）取樣檢驗(yàn)步驟中檢驗(yàn)的是Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗(yàn)痕量的Fe3+。還可用KI來(lái)檢驗(yàn)：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認(rèn)為這可能是一個(gè)可逆反應(yīng)。Fe3+與I－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進(jìn)而證明這是否是一個(gè)可逆反應(yīng)，試?yán)脤?shí)驗(yàn)室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計(jì)方案并填寫(xiě)位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
          編號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          ①
          		在試管中加入少量FeCl3溶液和     
          （填少量、過(guò)量）的KI溶液。
          		深紅色如期出現(xiàn)
          ②
          		將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至        
          （填儀器）中，倒入一定量的       ，
                                         。
          		                               
          ③
          		                               
          		                               
          

			
          
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          （16分）實(shí)驗(yàn)室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：
          


          


              相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表。
          




          
 
          
  
  
          溫度（℃）
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          石膏
          
            		
  
  
          0.32
          
            		
  
  
          0.26
          
            		
  
  
          0.15
          
            		
  
  
          0.11
          
            		
  
  
          0.07
          
            		
 
          
 
          
  
  
          膽礬
          
            		
  
  
          32
          
            		
  
  
          44.6
          
            		
  
  
          61.8[
          
            		
  
  
          83.8
          
            		
  
  
          114
          
            		
 
          

          




          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）紅褐色濾渣的主要成分是              
（寫(xiě)化學(xué)式）。
          


          （2）在進(jìn)行操作I時(shí)的最佳溫度是           
℃。
          


          （3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為          
、過(guò)濾、        、干燥。
          


          （4）取樣檢驗(yàn)步驟中檢驗(yàn)的是Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗(yàn)痕量的Fe3+。還可用KI來(lái)檢驗(yàn)：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認(rèn)為這可能是一個(gè)可逆反應(yīng)。Fe3+與I－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進(jìn)而證明這是否是一個(gè)可逆反應(yīng)，試?yán)脤?shí)驗(yàn)室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計(jì)方案并填寫(xiě)位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
          




          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)操作
          
            		
  
  
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          在試管中加入少量FeCl3溶液和      
          
  
          （填少量、過(guò)量）的KI溶液。
          
            		
  
  
          深紅色如期出現(xiàn)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至         
          
  
          （填儀器）中，倒入一定量的        ，
          
  
                                         
  。
          
            		
  
  
                                         
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
                                         
  
          
            		
  
  
                                         
  
          
            		
 
          

          




           
          

			
          
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          28.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。 
          四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表
           
          0℃
          10℃
          20℃
          30℃
          40℃
          50℃
          60℃
          100℃
          NaCl
          35.7
          35.8
          36.0
          36.3
          36.6
          37.0
          37.3
          39.8
          NH4HCO3
          11.9
          15.8
          21.0
          27.0
          －①
          －
          －
          －
          NaHCO3
          6.9
          8.1
          9.6
          11.1
          12.7
          14.5
          16.4
          －
          NH4Cl
          29.4
          33.3
          37.2
          41.4
          45.8
          50.4
          55.3
          77.3
          ①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解
          請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則               ，若低于30℃,則                       ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                   。
          （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                         。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                             。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                       雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。
          （3）過(guò)濾所得的母液中含有                    （以化學(xué)式表示），需加入           ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。
          （4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。
          寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（％）＝                       
          

			
          
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