我國由于硫磺主要依靠進口，所以目前主要以硫鐵礦（FeS₂）為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法．
（1）寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式：
工業(yè)上，該反應在（填設備名稱）中進行．
（2）某含有SiO₂的硫鐵礦試樣1克，在氧氣中充分灼燒后殘余固體為0.76g，則該硫鐵礦式樣的純度為%．已知SO₃熔點16.83℃、沸點44.8℃．某興趣小組利用SO₂和O₂在催化劑V₂O₅的作用下制備SO₃固體．裝置如圖所示．
（3）寫出B中催化劑V₂O₅表面所發(fā)生的反應的化學方程式：．
（4）學生實驗時發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成．改進的辦法是．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是．裝置D中所裝液體試劑可能為．
A．飽和食鹽水   
B．酒精   
C．BaCl₂溶液   
D．NaOH溶液．

合成氨是重要的化學工業(yè)，為了研究合成氨的反應原理，在一密閉容器內(nèi)充入1mol N₂和2mol H₂，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應：N₂+3H₂?2NH₃．
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1L．
（1）當此反應經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)時，測得反應混合物中NH₃的物質(zhì)的量為0.2moL，則H₂在2min內(nèi)的平均反應速率為．
（2）如果開始時，向該容器內(nèi)加入0.5moL N₂，要使反應混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H₂mol和NH₃mol．
（3）如果開始時加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，要使反應達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)仍與（1）平衡時完全相同，則a、b、c應滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）．
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1L隨反應進行而改變．
（4）開始時加入1mol N₂和2mol H₂，經(jīng)過一段時間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化時，則NH₃的物質(zhì)的量為（選填一個編號）
（甲）大于0.2mol     （乙）等于0.2mol
（丙）小于0.2mol     （丁）可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是．

某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸mL．（準確到小數(shù)點后一位）
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有、等．
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度0.9mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度0.9mol?L^-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為g；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L．