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				(2)設(shè)Fe2+為y個(gè).Fe3+則為個(gè).由正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可得:2x+3=2.則y=0.76.Fe2+所占的分?jǐn)?shù)為:0.76/0.92=0.826.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60，其每個(gè)N原子均以N—N單鍵結(jié)合三個(gè)N原子而實(shí)現(xiàn)了穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)，N—N鍵的鍵能為167 kJ·mol-1。另外已知N≡N叁鍵的鍵能是942 kJ·mol-1。請(qǐng)據(jù)理論推測(cè)出以下數(shù)據(jù)或信息。 
          (1)N60分子中N—N鍵的數(shù)目是____________________。
          (2)1 mol固態(tài)N60完全分解成N2時(shí)的熱效應(yīng)是____________________，熱化學(xué)方程式為__________。
          (3)由(2)可知N60的可能用途是____________________。
          (4)多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)－棱邊數(shù)=2。
          若N60分子中只含x個(gè)五邊形和y個(gè)六邊形，則x=__________,y=__________。
          

			
          
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          （1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO?Fe2O3．現(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素．
          試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
          步驟及現(xiàn)象：
          取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的
          稀硫酸
          稀硫酸
          溶解，取溶解后的液體少許，加入
          少量高錳酸鉀溶液，震蕩
          少量高錳酸鉀溶液，震蕩
          ，觀察到
          紫色褪去
          紫色褪去
          現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素．
          （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
          ①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）
          Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
          Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
          ．
          ②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1﹕3
          1﹕3
          ．
          ③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
          6NA
          6NA
          ．
          

			
          
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          （1）1個(gè)N2分子的質(zhì)量是
          28
          NA
          28
          NA
           g；
          （2）如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
          9X
          9X
          mol-1；
          （3）要使每100個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則應(yīng)將0.1mol的NaOH加入
          180
          180
          g水中；
          （4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸
          5.6
          5.6
          ml；
          （5）將MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為
          0.3
          0.3
          mol?L-1．
          

			
          
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          x g H2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
          

			
          
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          x mol CO2中含 y 個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（mol-1）（　�。�
          

			
          
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