題目列表(包括答案和解析)
某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個可以生成H2的反應(yīng)：①Zn＋鹽酸 ②Na＋水�、跘l＋NaOH溶液。為點燃上述三個反應(yīng)生成的H2，他們設(shè)計了如下裝置(圖1)，請回答下列問題：
(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
(2)在點燃H2前必須先進(jìn)行_____________________________________________，
方法是 _______________________________________________________。
(3)實驗小組在點燃用圖1裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是________________________________________________________________________。
(4)實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g·mL－1、0.88 g·mL－1、1.00 g·mL－1，并據(jù)此對實驗進(jìn)行了改進(jìn)(如圖2)，在改進(jìn)后的實驗中H2的生成速率減慢。原因是________________________________________________________________________。
（6分）
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
請?zhí)羁眨?/p>
（1）寫出二甲醚完全燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)反應(yīng)方程式：
__________________________________________________________________。
（2）寫出用CO和H2合成甲醇的化學(xué)方程式：___________________________________。
（3）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
將1.0 molCH4和2.0 molH2O通人反應(yīng)室1（容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CH4)=_______________________。
溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0
molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
|
t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
|
n(PCl3)/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
以下對反應(yīng)過程的分析和判斷正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%
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