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				(2)NH3.H2.N2的混合物,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導管口.有白煙生成.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將純凈的N2和H2按體積比2∶3混合后，緩緩通人一個正在加熱的裝有足量催化劑的硬質(zhì)管，在硬質(zhì)管的另一端收集到的氣體是                                    
             A．NH3和N2                           B．NH3和H2   
             C．純凈的NH3                         D． NH3、H2和N2的混合氣體
          

			
          
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          氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
          


          （1）NH3的電子式為              

          


          （2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為             
，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因           
；
          


          溶液中離子濃度由大到小的順序為        
          


          （3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結(jié)合化學用語從化學平衡的角度解釋：           

          


          


          （4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應的離子方程式                       
；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明                                                     
          


          （5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用。
          


          肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式              
。
          


          （6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________
          


           
          

			
          
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          X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

          （1）若該反應是非氧化還原反應
          ①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為
          SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
          SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
          ．
          ②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，則Z的電子式為
          ．
          （2）若該反應是氧化還原反應
          ①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ．
          ②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法
          用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗
          用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗
          ．X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          4NO+6H2O
          ．
          

			
          
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          某溫度下，將4mol N2與8mol H2的混合氣體通入一個1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達平衡時NH3的濃度為4mol/L．請回答下列問題：
          （1）計算該溫度下的平衡常數(shù)K；
          （2）計算該條件下N2的轉(zhuǎn)化率；
          （3）如起始時N2的物質(zhì)的量為8mol，其它條件不變，則N2的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          ；H2的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          （上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          
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          （2012?成都模擬）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
          其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表，完成下列問題．
          

          


          
t/℃
25
125
225
…
          

          
K
4.1×105
K1
K2
…
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
          c2(NH3)
          c3(H2)×c(N2)
          c2(NH3)
          c3(H2)×c(N2)
          ；K1
          ＞
          ＞
           K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“變”或“不變”）．
          （2）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          ACE
          ACE
          （填序號）：
          A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
          B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
          C． 溶器內(nèi)壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          F．混合氣體的顏色保持不變
          （3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度（℃）
起始量（mol）
平衡量（mol）
達到平衡所需時間（min）
          

          
N2
H2
NH3
          

          
1
650
2
4
0.9
9
          

          
2
900
1
2
0.3
0.01
          實驗1中以v（NH3）表示的反應速率為
          0.05mol/L?min
          0.05mol/L?min
          ，實驗2的速率比實驗1快的原因是
          實驗2溫度高于實驗1
          實驗2溫度高于實驗1
          ；
          （4）有人設計采用高性能質(zhì)子導電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）．則其正極的電極反應為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          

			
          
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