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				4．硝酸與金屬反應的還原產物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有密切的關系.可以是N2O.NO2等.又已知這些氮氧化物均可與銅發(fā)生反應:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硝酸與金屬反應是硝酸的重要化學性質之一，請閱讀下文并解答有關問題．
          （1）ag銅與bmL濃HNO3充分反應后得到V1L紅棕色氣體X，且溶液中余下cg銅；再將此紅棕色氣體通過水變成V2L無色氣體Y（氣體已轉換成標準狀況下的體積，設題中產生的氮的化合物分子中均含有一個氮原子．）
          ①當反應生成X氣體時有多少克氮元素被還原？
          ②計算X氣體中各組分的物質的量．
          （2）若在（1）反應余下的溶液中加入過量的稀H2SO4使留下的cg銅恰好完全溶解；此時溶液中只留下一種鹽．
          ①寫出此時發(fā)生的化學反應方程式
          ②計算a與c的質量比及濃HNO3的物質的量濃度．
          

			
          
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          硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態(tài)越低．現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，相反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產生的沉淀質量的關系如圖所示．回答下列問題：
          （1）寫出鋁與混合溶液反應的離子方程式
          8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O
          8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O

          （2）參加反應硝酸根離子物質的量為
          0.006mol
          0.006mol
          mol
          （3）參加反應的鋁與鎂的質量之比為
          3：4
          3：4

          （4）混合液中硫酸的物質的量的濃度為
          0.36
          0.36
          mol/L．
          

			
          
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          精英家教網硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產生沉淀的物質的量（n）關系如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
          
                
          A、合金與硝酸反應時硝酸過量B、合金中鋁的物質的量為0.008molC、合金中金屬的物質的量共為0.032molD、無法求出C點的值
          

			
          
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          硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關：
          （1）一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學反應方程式為：NH4NO3—HNO3+N2+H2O在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為_________。
          （2）某硝酸鹽受熱分解的產物為不含氮元素的固體物質和NO2、O2氣體，若產生NO2和O2的物質的量之比為8∶1，則金屬元素的價態(tài)在反應過程中_________（填“升高”“降低”“不變”）。若該硝酸鹽的化學式表示為M（NO3）2，則其受熱分解的化學方程式為______________________________。
          （3）2 mol Cu(NO3)2和AgNO3混合物，加熱使其分解，得到NO2、O2兩種氣體和CuO、Ag二種固體，將產生的NO2、O2混合氣體經水充分吸收后，剩余氣體是____________________，其物質的量（mol）范圍是_______________________________________。
          

			
          
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          硝酸與金屬反應時，還原產物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH中的一種或幾種。現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量的關系如圖，則下列說法中不正確的是
            
          A．與HNO3反應后，F(xiàn)e元素的化合價為＋3
            
          B．D→E段反應的離子方程式為：NH＋OH－＝NH3·H2O
            
          C．縱坐標A點數值為0.008
            
          D．縱坐標B點數值為0.012
          

			
          
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