日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				4．分離法將空氣通過(guò)NaOH溶液.濃硫酸.灼熱的銅網(wǎng)后.可得較純凈的N2氣體.[投影]例5 根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn).填空和回答問(wèn)題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?湘潭三模）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用圖甲裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

          （1）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體的作用是
          防止SO2擴(kuò)散而造成污染氣體
          防止SO2擴(kuò)散而造成污染氣體
          ．
          （2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）
          d
          d
          ．
          a．NaOH溶液     b．酸性KmnO4溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO3溶液
          當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是
          長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管中液柱升高
          長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管中液柱升高
          ．
          （3）銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)得到硫酸銅，但可用下面方法制�。簩⑦m量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得硫酸銅晶體（裝置如圖乙圖1、2所示）．
          ①將硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          ②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下兩個(gè)反應(yīng)：
          NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)除可以防止倒吸外還有：
          促進(jìn)氮的氧化物被充分吸收
          促進(jìn)氮的氧化物被充分吸收
          ．
          （3）如果用1molCu來(lái)制取1molCuSO4，則所需12mol/L的硝酸體積為
          55.6
          55.6
          mL，（假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全為NO），若所得尾氣恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空氣的體積為
          18.7L
          18.7L
          ．（假設(shè)實(shí)驗(yàn)體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，并忽略裝置中原有空氣的影響，以上數(shù)據(jù)均保留小數(shù)點(diǎn)后一位．）
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          


          
Ⅰ：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____（填序號(hào)）； 
          ①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低。 
          ② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高； 
          ③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末 
          ④ 硝酸鉀過(guò)飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 
          ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 
          ⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多 
          Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
          提出假設(shè)
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 
          （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。 
          （2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?_________________。簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。 
          （3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。 
          探究延伸
          經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 
          （4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 
          （5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：  
          

          


          


          
物質(zhì)
Cu(OH)2 
Fe(OH)2 
Fe(OH)3 
          

          
開(kāi)始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          

          
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
          A、氯水 
          B、H2O2 
          C、NaOH 
          D、Cu2(OH)2CO3
          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案
          

          


          

          
試回答： ①試劑1為_(kāi)______，試劑2為_(kāi)_______(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為_(kāi)___________。 ③操作I為_(kāi)__________。 
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          本題分兩個(gè)題目．
          Ⅰ、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．

          （1）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和c（H2SO4）對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響．
          ①請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚戇m當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．
          

          


          
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
鋅粒
溫度
c（H2SO4）
需測(cè)量的數(shù)據(jù)
          

          
Ⅰ
為以下實(shí)驗(yàn)作參照
3粒
25℃
c1
a
          

          
Ⅱ
探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
3粒
50℃

          c1
          c1
          		
b
          

          
Ⅲ
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
3粒

          25℃
          25℃
          		
c2
d
          （注：在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
          ②“需測(cè)量的數(shù)據(jù)”是
          一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
          一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
          ．
          （2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，鋅粒與H2SO4反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時(shí)間（min）的關(guān)系曲線圖．
          Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關(guān)系：
          A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a(chǎn)=b＞c
          請(qǐng)從上述選項(xiàng)中選擇合適的答案．
          （3）當(dāng)三種酸溶液pH相同時(shí)，三者物質(zhì)的量濃度關(guān)系順序是
          C
          C
          ．
          （4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
          B
          B
          ．
          （5）當(dāng)三者c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是
          D
          D
          （認(rèn)為H2SO4第二步電離完全，并忽略陰離子對(duì)反應(yīng)速率的影響）．
          （6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
          D
          D
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2010?茂名二模）化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)，往CuSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液得到的藍(lán)色沉淀，若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀．為此，小組同學(xué)對(duì)沉淀成份作了如下探究：
          I．探究藍(lán)色沉淀的成份
          [猜想]：藍(lán)色沉淀①可能是CuCO3；②可能是Cu（OH）2；③是兩者的混合物．
          [設(shè)計(jì)方案]：小組同學(xué)利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成

          [問(wèn)題與討論]
          （1）寫出②猜想的依據(jù)
          CO2-2水解成堿性，Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu（OH）2
          CO2-2水解成堿性，Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu（OH）2
          ．
          （2）裝置A中堿石灰的作用是
          吸收空氣中的H2蒸汽和CO2
          吸收空氣中的H2蒸汽和CO2
          ．
          （3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是
          通過(guò)量的空氣并稱量C、D的質(zhì)量
          通過(guò)量的空氣并稱量C、D的質(zhì)量
          ．
          （4）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg．裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          [1-（49n/9m）]
          [1-（49n/9m）]
          ．
          II．通過(guò)查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅（化學(xué)式為CUSO4?3Cu（OH）2）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法
          將濁液過(guò)濾，并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后，加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，若溶液中有大量白色沉淀生成，則淺綠色沒(méi)淀中有SO42-
          將濁液過(guò)濾，并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后，加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，若溶液中有大量白色沉淀生成，則淺綠色沒(méi)淀中有SO42-
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過(guò)程如下：
          ①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合； 
          ②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體； 
          ③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成，同時(shí)生成一種氣體。
          （1）寫出NaOH的電子式          
          （2）制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是          
          A．濃鹽酸B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
          C．稀硝酸D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
          （3）制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式可表示為                    
          （4）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72－被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為     mol。
          （5）保險(xiǎn)粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無(wú)白色沉淀。
          在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             
          保險(xiǎn)粉分解的化學(xué)方程式為                 
          （6）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：
          ①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
          請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)。                   
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案