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KMnO₄溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)₂；③過(guò)濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度，KMnO₄在滴定中被還原成Mn²⁺。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是____________。

（2） 在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO₄溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。

A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水           B．FeSO₄    C．摩爾鹽     D．Na₂SO₃

（3） 本實(shí)驗(yàn)也可采用H₂C₂O₄·2H₂O做基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取W g H₂C₂O₄·2H₂O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為          ，若消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1。

（4） 采用H₂C₂O₄·2H₂O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時(shí)反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80 ℃條件下進(jìn)行，但溫度更高會(huì)導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                     ，若如此所測(cè)得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)      (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時(shí)反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO₄溶液過(guò)快的話，會(huì)造成KMnO₄溶液濃度局部過(guò)高而分解，因此在開始幾滴操作時(shí)應(yīng)                                             ，在滴入幾滴KMnO₄溶液之后，反應(yīng)速率會(huì)迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是                                           。

（5）若用放置兩周后的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe^2＋的含量，測(cè)得的Fe^2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

KMnO₄溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)₂；③過(guò)濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度，KMnO₄在滴定中被還原成Mn²⁺。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是____________。
（2） 在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO₄溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。

（23分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?U>                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                   。

（3）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，其結(jié)構(gòu)式為                ，它非常容易被一種日常常見過(guò)渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應(yīng)方程式為                                     。

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                        。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?U>               。（填一種合理即可）

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制�、鄣臍浠�物的方程式為                                ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）B中加入的物質(zhì)是            ，其作用是                      。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是            ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

（3）D中收集到的物質(zhì)是      ，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是            。