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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				25℃時(shí).K=1.71×l022(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=             .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?肇慶二模）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
          ①2CO2（g）+6H2（g）
          催化劑
           CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
          ②2CO（g）+4H2（g）
          催化劑
          CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃時(shí)，K=1.71×1022
          （1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(C2H5OH)?c3(H2O)
          c2(CO2)?c6(H 2)
          c(C2H5OH)?c3(H2O)
          c2(CO2)?c6(H 2)
          ．
          （2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
          ②
          ②
          ；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
          廢棄物利用，有利于環(huán)保
          廢棄物利用，有利于環(huán)保
          （寫出一條即可）．
          （3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          

          


          

500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2.0
60
43
28
15
          

          
3.0
83
62
37
22
          ①溫度升高，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇
          有利
          有利
          （填“有利”或“不利”）．
          （4）在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．
          （5）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
          已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
          則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為：
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
          ．
          

			
          
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          （2010?金平區(qū)模擬）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
          ①2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
          ②2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃時(shí)，K=1.71×1022
          （1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(C2H5OH)?c3(H2O)
          c2(CO2)?c6(H 2)
          c(C2H5OH)?c3(H2O)
          c2(CO2)?c6(H 2)
          ．
          （2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
          ②
          ②
          ；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
          廢棄物利用，有利于環(huán)保
          廢棄物利用，有利于環(huán)保
          （寫出一條即可）．
          （3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          

          


          
溫度/Kn（H2）/n（CO2）CO2轉(zhuǎn)化率/%
500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2.0
60
43
28
15
          

          
3.0
83
62
37
22
          ①溫度升高，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇
          有利
          有利
          （填“有利”或“不利”）．
          （4）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
          已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol     N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
          則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為：
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
          ．
          

			
          
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          與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池．圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）N的電極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ．
          （2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣
          1.12
          1.12
          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          （3）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇
          4.6
          4.6
           g．
          （4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
          反應(yīng)I：2CO2（g）+6H2（g）
           催化劑 
          .
           
          CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃時(shí)．K=2.95×1011
          反應(yīng)II：2CO2（g）+4H2（g）
           催化劑 
          .
           
          CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃時(shí)，K=1.7l×1022
          ①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          ，
          ②條件相同時(shí)，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
          反應(yīng)II
          反應(yīng)II
          ．
          ③在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

          溫度（K）

          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          n（H2）/n（CO2）          		
500
600
700
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1.5
45
33
20
12
          

          
2
60
43
28
15
          

          
3
83
62
37
22
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度升高，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比．n（H2）/n（CO2），對(duì)生成乙醇
          有利
          有利
          （填“不利”或“有利”）．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇．
          ①2CO2（g）+6H2（g）
          催化劑
          CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  25℃時(shí)，K=2.95×1011
          ②2CO（g）+4H2（g）
          催化劑
          CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃時(shí)，K=1.71×1022
          （1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ．
          （2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
           
          ．以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
           
          （寫出一條即可）．
          （3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
精英家教網(wǎng)
500
600
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          對(duì)于反應(yīng)①，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知，溫度升高，K值
           
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）；提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
           
          （填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇
           
          （填“有利”或“不利”），此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率
           
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          （4）在如圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響，并標(biāo)明橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義．
          

			
          
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          與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。右圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）N的電極反應(yīng)式為                。
          （2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6．4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
             （3）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇               g。
            （4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
                  反應(yīng)I：2CO2（g）+6H2(g)CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃時(shí)．K=2．95×1011
          反應(yīng)II：2CO2（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃時(shí)，K=1.7l×1022
                  ①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                    ，
          ②條件相同時(shí)，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是           。
          ③在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
          溫度升高，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比。n(H2)/n(CO2)，對(duì)生成乙醇               （填“不利”或“有利”）。    
           
          

			
          
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