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				(4)若上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               mol.(5)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得ClO2.表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是             .和歐洲的方法相比.我國這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是                               .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2______。
          （1）請將化學(xué)方程式中的未知物質(zhì)的化學(xué)式填在橫線上。 
          （2）此反應(yīng)的氧化劑為__________，還原產(chǎn)物為________。若產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。
          （3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用做消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示，氯元素化合價(jià)均變?yōu)?1價(jià)）是Cl2的_______倍。
          

			
          
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          （6分）實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
          （1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：
                       KClO3+        HCl——       KCl+         Cl2↑+       H2O
          （2）若產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。
          （3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時(shí)，求濃鹽
          酸的物質(zhì)的量濃度。
           
          

			
          
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          （6分）實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
          （1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：
                  KClO3+         HCl——       KCl+         Cl2↑+        H2O
          （2）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
          （3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時(shí)，求濃鹽
          酸的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          
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          （6分）實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
          


          （1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：
          


                       KClO3+
        HCl——      
 KCl+         Cl2↑+
       H2O
          


          （2）若產(chǎn)生0.1mol
Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。
          


          （3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時(shí)，求濃鹽
          


          酸的物質(zhì)的量濃度。
          


           
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
            
          （1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：
            
                       KClO3+         HCl——        KCl+         Cl2↑+        H2O
            
          （2）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。
            
          （3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時(shí)，求濃鹽
            
          酸的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          
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          一、          
選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分共50分）
          1C、2C、3D、4C、5C、   6D、7D、8D 、9B、10D、  11B、12B、13A、14A、15D、
          16C、17B 、18C、19D、20B、  21 C、22C  23D、24 A、 25D
           
          二、填空題（每空2分，共34分）
          26、
           
           
           
          27．（1）(2分)碘化鉀容易在空氣中氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華 
          （2） B D       
          （3） 溶液變藍(lán)色    
          （4）炒菜時(shí)不要先放鹽或在烹飪快結(jié)束前（菜起鍋前）再加入鹽
          28．
           
           
           
           
           
           
          29、（1）③⑤
              （2）析氫  ，吸氧
           
          三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共6分）
          30．（1）④        
（2）Fe ? 2e- = Fe2+
          （3）①  ②  ③
           
          四、計(jì)算題（第31題4分，第32題6分共10分）
          31．(1)   39.8%  （2分）      
(2)   0.28 （2分）
           
          32
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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