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				(4)SiCl4(g)+2H2(g)Si,△H=+236kJ?mol-1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJ?mol-1 
          ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9 kJ?mol-1 
          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
          精英家教網(wǎng)
          B、CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1
          C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          D、根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)+2H2(g)           的△H＞-192.9kJ?mol-1
          

			
          
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          多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

          （1）粗硅粉碎的目的是
          增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)
          增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)
          ．分離SiHCl3（l）和SiCl4（l）的方法為
          蒸餾
          蒸餾
          ．
          （2）900℃以上，H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）；△H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c3(HCl)
          c(SiHCl)×c(H2)
          c3(HCl)
          c(SiHCl)×c(H2)
          ．為提高還原時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
          升高溫度或增大氫氣與SiHCl3的物質(zhì)的量之比或增大氫氣濃度
          升高溫度或增大氫氣與SiHCl3的物質(zhì)的量之比或增大氫氣濃度
          ．
          （3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
          HCl、H2
          HCl、H2
          ．
          （4）SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl3，其化學(xué)方程式為
          3SiCl4+Si+2H2═4SiHCl3
          3SiCl4+Si+2H2═4SiHCl3
          ．
          

			
          
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          單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度為450℃～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖：

          相關(guān)信息如下：
          ①四氯化硅遇水極易水解
          ②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物
          ③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
          

          


          
物質(zhì)
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
          

          
沸點(diǎn)/℃
57.7
12.8
-
315
-
          

          
熔點(diǎn)/℃
-70.0
-107.2
-
-
-
          

          
升華溫
          度/℃          		
-
-
180
300
162
          請回答下列問題：
          （1）裝置A中g(shù)管的作用是
          平衡壓強(qiáng)，使液體從分液漏斗中順利流下
          平衡壓強(qiáng)，使液體從分液漏斗中順利流下
          ；裝置C中的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．
          （2）甲方案：f接裝置Ⅰ；乙方案：f接裝置Ⅱ．但是裝置Ⅰ、Ⅱ都有不足之處，請你評價(jià)后填寫下表．
          

          


          
方案
優(yōu)點(diǎn)
缺點(diǎn)
          

          
甲

          ①收集產(chǎn)品的導(dǎo)管粗，不會堵塞導(dǎo)管
          ②冷凝產(chǎn)品，減少產(chǎn)品損失
          ①收集產(chǎn)品的導(dǎo)管粗，不會堵塞導(dǎo)管
          ②冷凝產(chǎn)品，減少產(chǎn)品損失
          		

          ①空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置，使四氯化硅水解
          ②尾氣沒有處理，污染環(huán)境
          ①空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置，使四氯化硅水解
          ②尾氣沒有處理，污染環(huán)境
          

          
乙

          ①有尾氣處理裝置，注重環(huán)保
          ②避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置
          ①有尾氣處理裝置，注重環(huán)保
          ②避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置
          		

          ①產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管
          ②沒有冷凝裝置，產(chǎn)品易損失
          ①產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管
          ②沒有冷凝裝置，產(chǎn)品易損失
          （3）在上述（2）的評價(jià)基礎(chǔ)上，請你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案并用文字表達(dá)：
          在裝置Ⅰ的i處接干燥管j
          在裝置Ⅰ的i處接干燥管j
          ．
          （4）SiCl4與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SiCl4+2H2
           高溫 
          .
           
          Si+4HCl
          SiCl4+2H2
           高溫 
          .
           
          Si+4HCl
          ．
          

			
          
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          工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g) ＝Si(s)+4HCl(g)   
            
          ΔH＝+Q kJ·mol-1 (Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（   ）
            
          A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
            
          B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
            
          C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L-1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
            
          D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
          

			
          
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          （每空2分，共12分）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)鍵
          
            		
  
  
          Si—O
          
            		
  
  
          Si—Cl
          
            		
  
  
          H—H
          
            		
  
  
          H—Cl
          
            		
  
  
          Si—Si
          
            		
  
  
          Si—C
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能/kJ·mol-1
          
            		
  
  
          460
          
            		
  
  
                 360
          
            		
  
  
          436
          
            		
  
  
          431
          
            		
  
  
          176
          
            		
  
  
          347
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“<”）
          


          SiC       Si； SiCl4       SiO2
          


          （2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低？       
（填“能”或“不能”），原因是                                                            
。 
          


          （3）如圖立方體中心的“· ”表示金剛石晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“· ”表示出與之緊鄰的碳原子
          


          


          （4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g) + 2H2（g）  高溫    Si（s）+4HCl（g) 
          


          計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為__________________。
          


           
          

			
          
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