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				C．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱反應(yīng)后.容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)為2 NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          兩個(gè)體積相同的密閉容器A，B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2，O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3，對此反應(yīng)，下述不正確的是
          

          [　　]
          

          

          A．反應(yīng)速率A＝B
          B．SO2的轉(zhuǎn)化率B＞A
          

          C．平衡時(shí)各組分含量B＝A
          D．平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)B＞A
          

          

          

			
          
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          Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)： 
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol 
          反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa）： 
          

          回答下列問題： 
          ①________________時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 
          ②第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)；n1=_______mol。 
           II. 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
          （1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是___________
          A．c(HA)＜c(A－)               
          B．c(HA)一定大于0.1mol/L 
          C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
          D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]   
          （2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
          

          回答下列問題： 
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。 
          ②已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示) 
            
          當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時(shí)，溶液的pH=_________________。 
          Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
          CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol 
          CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol 
          甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為______________________。 
          

			
          
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          Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)： 
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol 
          反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa）： 
          

          回答下列問題： 
          ①________________時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 
          ②第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)；n1=_______mol。 
           II. 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
          （1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是___________
          A．c(HA)＜c(A－)               
          B．c(HA)一定大于0.1mol/L 
          C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
          D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]   
          （2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
          

          回答下列問題： 
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。 
          ②已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示) 
           
          當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時(shí)，溶液的pH=_________________。 
          Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
          CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol 
          CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol 
          甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為______________________。 
          

			
          
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          Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混和氣體為7mol．據(jù)此回答下列問題：
          保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
          （1）若a=1mol，c=2mol，則b=
          3
          3
           mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向
          逆
          逆
          方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）
          （2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是
          1＜c＜4
          1＜c＜4
          ．
          （3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是
          降低溫度
          降低溫度

          Ⅱ．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
          （1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA
          ＜
          ＜
          PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
          （2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在
          3
          3
          處．
          （3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是
          x
          ＜
          ＜
          y．（填“＜”、“=”、“＞”）．
          

			
          
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          Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）

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           2NH3 （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混和氣體為7mol．據(jù)此回答下列問題：
          保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
          （1）若a=1mol，c=2mol，則b=______ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向______方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）
          （2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是______．
          （3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是______
          Ⅱ．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 

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           2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
          （1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA______PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
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          （2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在______處．
          （3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是
          x______y．（填“＜”、“=”、“＞”）．
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          1―5CDBCC  6―10BBABA  11―15CBCDC  16―18ADB
          19．（6分）（1）+1（1分）      （2）CuI  （1分） 
0.5（2分）
            
（3）2、5、2、1（2分）
          20．（9分）


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              △
                
（2）MnO2+4H++2Cl-      Cl2+Mn2++2H2O（1分）
                
（3）Fe3++e-     Fe2+  （2分）
                 （4）2FeCl2+Cl2     2FeCl3（2分）
              21．（8分）（1）a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸  （1分） 
a>7時(shí)，HA是弱酸（1分）
                
（2）否（1分） 
C（2分）
                
（3）弱（1分） 
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  （2分）
              學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)22．（8分）（1）SO2(g)+O2(g)       SO3(g)；△H=-98.3kJ?mol-1（2分）
                
（2）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（1分）  吸收SO3（1分）
                
（3）繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間（2分）
                
（4）（2分）
              23．（8分）（1）b  d（各1分，共2分）
                
（2）Y  （2分）  
（3）0.04mol?L-1?min-1  （2分）
                
（4）增大NO2的濃度（2分）
              24．（7分）（1）
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
                
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              ①
              ②
              ③
              ④
               
              ⑤
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              ⑥
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              
  
              
   
              
    
    
              
     
              
      
      
              
      
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              		
 
              

              


                
（2分）
                

                
（2）                    
（1分）   （3）�。�1分）     （4）C（1分）
                
（5）CH4-8e-+10OH-       CO32-+7H2O（2分）
               
               
               
              		
	
	

              
	



              
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