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（2012?石景山區(qū)一模）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O （l）△H₁=-2741.8kJ/mol
      ②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O （l） 的△H=．
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．v _正（H₂）=v _逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H₂為0.8mol，則v（H₂）=．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O^2-．在電池內(nèi)部O^2-由極移向極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為．
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為．

（2009?長春一模）2008年北京奧運(yùn)會“祥云”火炬采用的是環(huán)保型燃料--丙烷（C₃H₈），已知丙烷的燃燒熱為2221.5kJ?mol^-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=．
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=+41.2kJ/mol，5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H₂為0.8mol，則v（H₂）=，此過程吸收的熱量為．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O^2-．在電池內(nèi)部O^2-由極移向極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為．

2011年10月7日，英湯普森航空試航”地溝油”航班，在空中飛行了4個小時(shí)，并美其名”生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能．但有英環(huán)保組織質(zhì)疑其”地溝油”成分很少，僅為”作秀”，引來一片質(zhì)疑聲．已知地溝油（生物質(zhì)）的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示．

（1）下列有關(guān)說法正確的是
a．生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
e．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H₂O（g）

高溫  .

CO+H₂．
C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O₂═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O2（g）═H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1；
CO（g）+

1

2

O2═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1；
請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：．
（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工業(yè)上常用催化加氫的方法脫硫，然后綜合利用生產(chǎn)硫酸．如二硫丙醚 （  C₃H₇-S-S-C₃H₇）  脫硫綜合利用的有關(guān)反應(yīng)為：
C₃H₇-S-S-C₃H₇（g）+3H₂（g）═2C₃H₈（g）+2H₂S（g）；△H₁

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	S-H	S-S	S-C
鍵能/kJ．mol-1	a	b	c	d	e	f

已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如上表：
則△H₁=kJ?mol^-1（用字母式表示）．

丙烷（C₃H₈）在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O，△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₂=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O 的△H=．
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                   b．v_正（H₂）=v_正（CO）
c．混合氣體的密度不再發(fā)生變化               d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，則上述平衡向反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）．